1.1.1 物质的分类 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类与转化 第1课时 物质的分类 化学物质是由元素组成的，元素在自然界的两种存在形态： 游离态 化合态 指元素不与其他元素化合而单独存在的状态，即单质形态 指元素以化合物形式存在的状态。 初中学过有关物质类别的概念 复习回顾 混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物等。 纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有单个化学式，有固定熔、沸点 混合物： 混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无单个化学式，无固定熔、沸点 纯净物： 单质： 由同一种元素组成的纯净物 化合物： 由两种或两种以上元素组成的纯净物 氧化物： 两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物 酸： 电离出的阳离子只有氢离子的化合物 碱： 电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物 盐： 电离时生成的阳离子是金属离子或(NH4＋)，阴离子是酸根离子的化合物 请同学们根据初中学习的化学知识，尝试将化学物质进行分类。 复习回顾 物 质 是否由同一种物质组成 纯净物 混合物 是否由同种元素组成 单 质 化合物 金属单质 非金属单质 根据组成特点和所具有的性质 酸 碱 盐 氧化物 1、树状分类法 对同类事物进行再分类的方法 特点： 同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉。 2、交叉分类法 同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类。标准不同进行分类产生的分类结果就不同。 特点： 物质类别间有交叉的部分 3、具体分类 （1）单质 想一想：碳元素是不是只能形成一种单质？ 结构不同，物质不同 金刚石、石墨、C60是什么关系？ 知识精讲 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体 常见元素的同素异性体 碳的同素异形体 氧的同素异形体 氧气、臭氧（O3） 磷的同素异形体 白磷（P4）红磷（P） 互为同素异形体的物质物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大 相互转化：同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，它们之间的转化属于化学变化，但在转化的过程中没有涉及化合价的变化 根据元素的组成可以将下列物质：CO2、Na2O、SO2、MgO、SO3、CaO分为金属氧化物和非金属氧化物，试分析它们的化学性质，还可以怎样分？ CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O SO2、SO3 CaO、Na2O 碱性氧化物 + 酸 盐+水 酸性氧化物 + 碱 盐+水 (2)氧化物的分类 碱性氧化物: 能跟酸起反应生成一种相应价态的盐和水 能跟碱起反应生成一种相应价态的盐和水 酸性氧化物: 氧化物的分类 氧化物 从组成元素分 从性质分 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 （如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3） （如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5） 如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7 如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3 Al2O3、ZnO （如：CO、NO、MnO2） 分类的标准 分类的结果 （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO) （2）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物)。 学以致用 结合以下信息，判断所有的非金属氧化物都是酸性氧化物吗？ 所有金属氧化物都是碱性氧化物吗？ ①Mn2O7 +2KOH = 2KMnO4 +H2O ②CO不与碱也不与酸反应   （3）不成盐氧化物：不能与酸和碱反应生成相应价态的盐和水的 氧化物。（如：CO、NO、MnO2） (3)运用分类的思想对酸进行再认识 酸 从是否含氧分 从酸性强弱分 无氧酸 弱酸 一元酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl、HI、HBr、HClO4 H2CO3、H2SO3、HClO、HF、CH3COOH、HNO2、H2S 含氧酸 据酸分子解离出的氢离子数 强酸 多元酸 二元酸 HCl、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2SO3、H2CO3 H3PO4 分类的标准 分类的结果 (4)运用分类的思想对碱进行再认识 碱 从是否溶于水分 从碱性强弱分 据碱分子解离出的氢氧根离子数 可溶碱 难溶碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 强碱 弱碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 一元碱 二元碱 多元碱 NH3·H2O 、 Na