专题4 分子空间结构与物质性质 单元测试题2023-2024学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》测试题 一、单选题 1．土壤中微生物将大气中的H2S氧化为SO的变化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．1 mol H2S(g)和1/2mol O2(g)的总能量高于1 mol S(g)和1 mol H2O(g)的总能量 B．H2S(g)+ 2O2(g)=SO (aq) +2H+(aq) △H=-806.39kJ/mol C．H2S和SO中S原子采用的杂化方式不同 D．1 mol H2S完全氧化为SO转移8mol电子 2．下列“类比”合理的是 A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3 B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀 3．辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是 A．分子中C原子杂化方式有sp2、sp3两种 B．含有的官能团有五种 C．酸性条件下水解，其产物均可与Na2CO3溶液反应 D．1 mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2 mol Br2 4．海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得NaCl，以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、、等；高压下，NaCl与Na反应形成某种晶体X的晶胞如图所示。下列说法正确的是 A．Cl2沸点高于Cl2O B．Cl2O是直线形分子 C．与的键角相等 D．晶体X的化学式为Na3Cl 5．下列描述正确的是 A．中的4个原子不在同一个平面上 B．的空间结构为平面三角形 C．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 D．是空间结构为V形的极性分子 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．溶液中含有的阴离子数目小于 C．标准状况下，乙炔中含有的键数目为 D．与足量的氧气反应转移电子数目为 7．下列离子方程式书写正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+ H2O→2C6H5OH+ B．的水解方程式：+ 2H2OH2SO3+2OH- C．FeBr2 溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 D．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 8．如图分别表示冰晶体、干冰晶体的结构，下列关于这两种晶体的说法不正确的是    A．冰晶体中的配位数为4，干冰中的配位数为6 B．干冰硬度小，熔点低，易升华 C．冰刚刚熔化时水分子间的空隙减小，密度增大 D．沸点：冰>干冰 9．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。    下列说法错误的是 A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强 B．M中的化合价为 C．该过程有非极性键的形成 D．该过程的总反应式： 10．一定条件下，乙烯(CH2=CH2)可与HCl反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl)。下列说法错误的是 A．HCl分子中的σ键为s-sσ键 B．乙烯分子中总共有5个σ键和1个π键 C．氯乙烷中碳原子均采用sp3杂化 D．碳碳双键中的π键键能比σ键的小，易断裂，因此乙烯易发生加成反应 11．由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X为第三周期离子半径最小的元素，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是 A．基态原子未成对电子数：W=X=Z B．简单氢化物的沸点：W>Z C．和均为极性分子 D．第一电离能：W>Z>Y>X 12．下列物质的熔点高低顺序中，正确的是 A．Rb＞K＞ Na B． ＞ C．MgO＞ NH3＞H2O＞O2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 13．下列图示或化学用语错误的是 A．的电子式：   B．的价电子的轨道表示式：   C．分子空间构型为平面三角形 D．中的共价键类型：非极性键 14．等电子体具有相似的空间结构，下列物质不属于等电子体的是 A．SO3和NO B．B3H6N3和C6H6 C．金刚石和晶体硅 D．CO2和SiO2 二、填空题 15．sp2杂化与BF3分子的空间构型 (1)sp2杂化轨道的形成：硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道， 个2s轨道和 个2p轨道发生杂化，形成 相等、 相同的 个sp2杂化轨道。      硼原子的3个sp2杂化轨道呈 ，3个sp2杂化轨道间的夹角为