精品解析：安徽省黄山市2023-2024学年屯溪一中高一上学期10月化学月考

屯溪一中2023-2024学年度第一学期10月份适应性测试 高二化学 可能用到的相对原子质量H-1　C-12　O-16　S-32 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本大题共10小题，每小题3分，共30.0分) 1. 下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A. 若　，则1mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5kJ B. 若　，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C. 若　，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应放出的热量小于56.9kJ D. 若　，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知、、、依次为、、、，则工业上制高纯硅的反应的热化学方程式为　 B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3kJ热量，其热化学方程式为　 C. 已知　，则稀H2SO4和稀溶液反应的反应热 D. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为　 3. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH2 ②NaOH(aq)+H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH3 NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH4 A. ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4 B. ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 C. ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D. ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4 4. 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q中Q等于(　　) A. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 B. －(a－b) kJ·mol－1 C. －(a＋b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1 5. 已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH判断正确的是 ①CO(aq)+H+(aq)⇌HCO(aq) ΔH1 ②HCO(aq)+H+(aq)⇌H2CO3(aq) ΔH2 ③H2CO3(aq)⇌H2O(l)+CO2(g) ΔH3 A. ΔH1<0；ΔH2>0 B. ΔH2+ΔH3>0 C. ΔH1+ΔH2+ΔH3>0 D. ΔH1>ΔH3 6. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一支试管中褪色时间长。 H2C2O4浓度越大，反应速率越快 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LHClO溶液0.1mol/LHF溶液的pH，前者pH大于后者。 HClO的酸性小于HF C 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。 加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大 D 检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。 不能证明溶液中含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 7. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ） A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂 C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 升高温度，该反应的△H增大 8. 下列说法正确的有(　 　) ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子百分数，从而使速率加快 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 9. 含碘化合物在有关反应原理的实验中有着广泛应用。为研究温度对反应速率