第三章 物质的性质与转化 单元测试 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第三章《物质的性质与转化》测试卷 一、单选题 1．下列实验过程以及所得出的相应结论或解释的原因都正确的是 实验过程描述 实验结论或原因 ① 铁在纯氧中能燃烧，铁在高温下也能和水蒸气反应 都能得到 ② 将通入到饱和的碳酸钠溶液中产生白色浑浊 室温下溶解度：碳酸钠碳酸氢钠 ③ 向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水，出现血红色现象 样品中一定有 ④ 将一块除去保护膜的铝箔在酒精灯上加热，未见液态铝滴落下来 铝的熔点很高，未融化 ⑤ 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有，可能有 A．①②⑤ B．①② C．①②④ D．②⑤ 2．下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A． B． C． D． 3．下列过程属于人工固氨的是 A．工业合成 B．被催化氧化为 C．用和合成尿素 D．浓与反应生成 4．酸雨的形成主要是由于（    ） A．森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料 C．大气中二氧化碳的含量增多 D．使用氟利昂等制冷剂 5．下列离子方程式书写正确的是(    ) A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ B．在 Na2SiO3 溶液中加入盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = 2Na+ + H2SiO3↓ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO═BaSO4↓+H2O D．用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑ 6．下表是三种气体的密度(标准状况下测得)和溶解度(200C、101kPa条件下测得) H2 CO2 SO2 密度 g/L 0.0899 1.977 2.716 溶解度 g/100g 水 0.0001603 0.1688 11.28 实验室收集一瓶SO2气体，可采用的方法是 A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水集气法 D．即可用排水法又可用向上排空气法 7．下列有关现象的描述正确的是（   ）. A．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成一种黑色固体 B．一氧化碳还原氧化铜时，红色粉末逐渐变成黑色 C．打开装浓盐酸的试剂瓶有白烟 D．将熟石灰和氯化铵固体混合研麝，产生一种有刺激性气味的气体 8．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是（　　） A．NO B．SO2 C．Cl2 D．NH3 9．下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①Al2O3NaAlO2Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③NaOH(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3 ⑤NH4Cl(s)NH3NH4HCO3. A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 小苏打的水溶液呈碱性 小苏打可以用于治疗胃酸过多的胃溃疡患者 D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A．A B．B C．C D．D 11．利用如图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（    ） A．甲装置可将AlCl3溶液蒸干获得AlCl3晶体 B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C．丙装置可除去CO2中的HCl D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离 12．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A．SO3→SO2 B．H2SO4→Na2SO4 C．S→SO2 D．H2SO4→SO2 13．下列离子方程式中正确的是 A．浓氢氧化钠溶液与空气短时间接触：OH—+CO2=HCO B．将石灰加入稀硫酸中：2H++CaO=Ca2++H2O C．向碘化钾与碘酸钾的混合溶液中加入硫酸：I—+IO+6H+=I2+3H2O D．酸性硫酸亚铁溶液久置后变黄：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O 14．某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟。 溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝。 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘。 下列对实验的分析合理的是 A．实验1中，白烟是(NH4)2SO4 B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C．根据实验3判断还原性：I->Br- D．上述实验利用了浓H2SO4的强酸性、强氧化性等性质 15．如图所示的试管中装有12 mL一氧化氮，然后间歇缓慢地通入8 mL氧气。 有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色，②试管内气体呈无色，③试管内液面不变，④试管内液面上升，⑤试管内气体