湖南省永州市祁阳县第四中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

祁阳四中2023年下期高一年级期中考试化学试题 时间：75分钟 分值：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列化合物中，属于氧化物的是 A. Na2SO4 B. NaOH C. HNO3 D. FeO 2. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2 C. NaNO3→NaCl D. FeSO4→CuSO4 3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、明矾 4. 下列说法中不正确的是 A. 分散质粒子的直径为纳米级者（1nm~100nm）的分散系是胶体 B. 胶体可通过过滤的方法从溶液中分离出来 C. 氢氧化铁胶体可以稳定存在的原因是胶粒带正电荷 D. 利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体 5. 下列叙述正确的是 (　　) A. 固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O B NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓ D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 7. 在反应3S＋6KOH=K2SO3＋2K2S＋3H2O中，还原剂和氧化剂的质量之比为(　　) A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2 8. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（ ） A. 都白色固体 B. 都是碱性氧化物 C. 都能与水反应生成强碱溶液 D. 都是强氧化剂 9. 下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是 A. 1molOH- 的质量为17g·mol-1 B. 二氧化碳的摩尔质量为44g C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 一个钠原子的质量等于g 10. 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A. 标准状况下，1 mol 水的体积是22.4 L B. 22 g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C. 只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，其他条件下一定不是该值 D. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 11. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +7价 B. +4价 C. +5价 D. +6价 12. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是 A. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明与反应生成水 B. 装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体的纯度 D. 装置A不能直接用于与反应制取氧气 13. 设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L CO2含22NA个电子 B 22.4 L O3 含3NA个原子 C. 标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA个 D. 常温下，9.5克MgCl2固体中含为0.2 NA个离子 14. 利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是(　　) A. 烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和稀盐酸 B. 装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水 C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 D. 装置F的目的是检验有无氯气逸出 二.填空题：共4道大题，每空2分，共58分。 15. 回答下列问题 （1）3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为________。 实验室配制100mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液。 （2）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为________g. （3）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 （4）实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度________（填“偏大”或“偏小”）。 （5）写出Na2SO4在水中的电离方程式：________。 （6）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时Na+的物质的量浓度______