广东省北江实验学校2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题

2023-2024学年第一学期第二次月考高二年级化学学科试卷 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟，请把答案写在答题卡上相应位置，在本试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：K-39 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列做法中，主要依据的不是盐类水解原理的是 A. 用BaCl2溶液沉淀粗盐溶液中的 B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 C. 用热水溶解Na2CO3配成溶液清洗油污 D. 用明矾吸附水中的悬浮杂质 2. 下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 一定条件下向密闭容器中充入0.5mol (g)和1.5mol (g)充分反应后放出42.1kJ的热量，则 3. 在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为： 物质 S/() /() /() C(金刚石) 2.4 -395.40 3513 C(石墨) 5.7 -393.51 2260 此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是 A. 该反应的， B. 金刚石比石墨稳定 C. 由公式可知，该反应 D. 超高压条件下，石墨有可能变为金刚石 4. 为探究浓度、温度分别对反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O速率的影响，某学生设计对比实验，数据如下表所示： 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 体系温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 下列说法正确的是 A. 对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响 B. V=7mL C. a=40℃ D. 对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅱ 5. 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应 △H＜0。下列有关说法错误的是 A. 实际生产中，、再循环使用提高原料利用率 B. 在实际生产中控制温度为400～500℃，温度过低速率慢，温度过高转化率低 C. 为提高反应速率和平衡时的转化率，实际生产中采用的压强越大越好 D. 要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入KSCN(s)后颜色变深 B. 用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失 C. 棕红色加压后颜色先变深后变浅 D. 500℃时比室温更有利于合成氨 7. 柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A. 两种溶液中：盐酸<醋酸 B. 加水稀释同等倍数后，盐酸更大 C. 两溶液浓度： D. 用两溶液中和相同物质的量的时，所需盐酸的体积小 8. 溶解是吸热的过程，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 从a点到d点，可通过加入溶液实现 B. 在b点对应的溶解度大于c点 C. D. 图中四个点的：a=c=d＜b 9. 下列关于四种装置的叙述不正确的是 A. 电池Ⅰ：锌片和铜片上均有气泡产生 B. 电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应 C. 电池Ⅲ：是一种充电电池，又称为二次电池，常用在汽车上 D. 电池Ⅳ：电极b发生的电极反应方程式为 10. 丙烯是合成聚丙烯的单体。在催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 上述反应的正反应是吸热反应 B. 正反应活化能大于逆反应活化能 C. 升温，该反应的平衡常数K增大 D. 使用不同催化剂，该反应的△H不同 11. 研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将与以体积比置于某恒温恒容容器中，发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. 和的体积比保持不变 D. 每生成消耗 12. 一定温度下，向三个体积分别为、、()的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. bc曲线上反应均达到平衡状态 B. 容器内的压强： C. a、c两点时气体的颜色相同 D. 该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数： 13. 已知碘化氢分解