4.3.2 共价键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时2 共价键 学习目标 1. 结合典型实例认识共价键的形成过程和形成条件； 2. 了解共价键、极性键、非极性键和共价化合物的概念； 3. 能熟练的用电子式表示共价化合物的形成过程。 思考：为什么2个氯原子结合成氯分子？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ +17 Cl Cl +17 +17 +17 共用电子对 +17 +1 +17 +1 H Cl HCl ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 认识共价键的形成 1. 概念: 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 2. 成键粒子： 原子 3. 成键本质: 共用电子对对两个原子的相互作用。 4. 共价键成键的原因: 通过共用电子对，各原子最外层电子数目达到稳定结构，体系的总能量降低。 一、共价键 共价化合物 ①非金属单质。如：H2、 O2 等 ②非金属氧化物。如： H2O、CO、CO2等 ③非金属氢化物。如： HCl、 NH3等 ⑤大多数有机化合物。如： CCl4、CH4等 ⑥某些离子化合物。如： NaOH、 NH4Cl、 Na2O2等 ④酸。如： H2SO4、 HClO等 只含有共价键的化合物 一般为同种或不同种非金属元素之间；也有少数金属元素与非金属元素之间，如：AlCl3 5、成键元素： 含共价键的物质： 一、共价键 课堂练习1：下列说法正确的是（ ） A、金刚石、H2、O2等物质中均存在共价键，它们均是共价化合物 B、含有离子键的化合物是离子化合物 C、含有共价键的化合物是共价化合物 D、只含有共价键的物质一定是共价化合物 B 下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？ （1）MgCl2 （2）HBr （3）NH4Cl （4）NH3 （5）H2O2 （6）CO2 （7）NaOH （8）Na2O2 （9）Na2CO3 （10）CH4 （11）AlCl3 离子化合物 离子化合物 共价化合物 共价化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 共价化合物 共价化合物 (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有共价键； ②共价化合物中一定不含离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2; ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O-H键,NH4Cl中含有N-H键，但它们都是离子化合物。 归纳总结：共价化合物中的“一定”与“不一定” 思考：HCl中，为什么H显+1价 ,而Cl显-1价? 极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键 H2中的原子为何不显电性？ 非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键 共价键种类 H H ·· 电子对不偏移 共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性 非极性共价键 Cl ·· ·· H ·· ·· 电子对偏向Cl 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,成键的原子呈正电性或负电性 极性 共价键 下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？ （1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2 非极性键 非极性键 极性键 极性键 极性键 共价键种类 极性键 成键原子不显电性 一方显正电性，一方显负电性 非极性键 同种元素 不同种元素 电子对有偏移 电子对没有偏移 共价键 类型 成键元素 成键特征 成键结果 ①共用电子对数＝ 8－最外层电子数(K层除外)； (1)共价分子电子式： 非金属原子 H C N O Cl 共用电子对数 1 4 3 2 1 H H ·· H2 HCl H× Cl ： ： ： . O2 O : : O : : : : : : H O H . × .