2023年中考化学二轮专题复习----计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g。 （1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？ （选填“是”或“否”） （2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%） （3）若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%） 2．某同学发现一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图象提供的信息，请计算： （1）与氢氧化钙完全反应的稀盐酸的质量是 g。 （2）所得气体的质量a是多少？（请写出计算过程） 3．实验室有一包黑色粉末，已知主要成分是氧化铜，为测定黑色粉末中氧化铜的质量分数，化学兴趣小组同学做如下实验：在盛有200g稀硫酸的烧杯中加入一定量该黑色粉末，搅拌使其充分反应后过滤，再向所得滤液中第二次加入一定量该黑色粉末，再搅拌使其充分反应后再过滤，实验过程所得数据如下表（已知黑色粉末中含有的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）： 实验次数 第一次 第二次 黑色粉末 31.25g 20g 滤液 225g 240g 请回答下列问题： (1)该黑色粉末中氧化铜的质量分数为 。 (2)计算上述所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 4．实验室开放日，同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），反应结束后，同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如下表所示： 碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0 气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0 (1)所取的反应后50g溶液中溶质是 （填化学式）。 (2)表中n= 。 (3)计算所用碳酸钠溶液溶质的质量分数。（写出计算过程） 5．硫酸是化工生产中重要的酸,常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。历史上曾将硫酸的消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标标。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。稀硫酸有强酸性。 工业制硫酸的流程为: (1)综合分析以上材料,并结合已有知识,回答以下问题: ①生产过程中通常将原料黄铁矿(FeS2)进行粉碎,其目的是___________________。 ②用pH试纸测某一稀硫酸溶液的pH的操作是__________________________。 (2)某工厂化验室用逐滴滴加9.8%的稀硫酸的方法中和一定量化工产品中残留Ba(OH)2,最终得到干燥的沉淀23.3g(不考虑其它物质的影响)求加入的稀硫酸溶液的质量___________。 6．请根据化学式进行计算。N(NO2)3是一种新型火箭燃料。 (1)N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为 （最简整数比）。 (2)30.4 g N(NO2)3中含有 g氧元素。 7．《中华人民共和国食品安全法》自2009年2月28日发布，至今已经14多年，然而现在有些厂家仍然贩卖劣质产品，遭到大家唾弃。周末，小芳去超市买一袋纯碱，准备回家发面蒸馒头。她突发奇想，想测一下她买的纯碱(上面写着杂质为氯化钠)有效成分的占比，去实验室取了一些稀盐酸和足量蒸馏水。包装背面有如图的图标。芳芳将11g该纯碱放入89g蒸馏水中充分溶解，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应，产生的4.4g气体全部逸出。    (1)判断该纯碱是否合格 ； (2)求反应过后溶液的溶质质量分数(计算结果保留至0.1%)。 8．实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算： （1）生成氢气的质量______g。 （2）反应氯化氢和生成氯化锌的质量。 9．取硫酸镁和氯化镁的混合物15g，加入120g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得211.7g滤液（不饱和，不考虑实验过程中质量的损失）。请计算： (1)生成沉淀的质量是