3.4 沉淀溶解平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 课后练习 一、单选题 1．室温下，向20mLNaHX溶液中逐滴滴入NaOH溶液，为由水电离产生的氢离子浓度的负对数，与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．A点溶液中存在： B．B、D点溶液均为中性 C．C点溶液中存在： D．D点溶液中存在： 2．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液达到饱和 3．下列有关溶液的说法中正确的是( ) A．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) B．pH＝4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小 C．向0.1 mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋)＞c(F－) D．pH＝2的H2SO3溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)+2c(SO32－) 4．浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是（　　） A．Na+和Ca2+混合前后的数目均不变 B．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)为0.2mol·L-1 C．混合后溶液中c(Cl-)为0.3mol·L-1 D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2 5．对于常温下等浓度和的溶液，下列说法正确的是（　　） A．两溶液均呈碱性，且pH相同 B．均存在 C．均存在 D．均存在 6．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是（　　） A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B．n点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04 7．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（　　） A．c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B．c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-) C．2c(CO32-)=c(H+) D．c(CO32-)=c(HCO3-) 8．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（　　） A．a点：c(N2O )＋c(HN2O )-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1 B．b点：c(Na＋)＞c(N2O )＋c(HN2O )＋c(H2N2O2) C．c点：c(Na＋)＞c(HN2O )＞c(H2N2O2) ＞c(N2O ) D．d点：c(H2N2O2)＋c(HN2O )＋c(H+)=c(OH-) 9．已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验l：测得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1 实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小 实验3：向实验2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=12 实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀 下列说法正确的是（　　） A．由实验1可知：0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)<c(OH-) B．由实验2可知：加水过程中，逐渐变小 C．实验3所得溶液中存在：c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-) D．由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS) 10．已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5 2 向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪色 3 向0.1mol·L-1