第四章 物质结构 元素周期律（ 单元检测卷）-2023-2024学年高一化学上学期期中期末核心考点大串讲（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律（ 单元检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．神舟载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和砷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是    A．镓元素的原子核外有31个电子 B．砷的相对原子质量为74.92 C．化学反应中镓原子容易得电子 D．砷化镓的化学式为GaAs 2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2O B．N2 C．Na2O D．NaOH 3．粒子半径大小对粒子的化学性质具有重要的影响。下列相关粒子半径的大小比较错误的是 A． B． C． D． 4．下列关于碱金属的叙述中，错误的是 A．单质具有强还原性 B．单质可从硫酸铜稀溶液中置换出铜 C．单质与水反应生成氢氧化物和氢气 D．在自然界中没有游离态 5．在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为 A． B． C． D． 6．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 7．已知：a、b、c、d为四种短周期主族元素。其中a元素存在一种没有中子的原子，b原子的L层电子数为4，的密度是相同状况下氢气密度的16倍，d与c同主族。下列说法中正确的是 A．c的最高正价为+6价 B．原子半径： C．最简单氢化物的沸点： D．a、c、d形成的化合物属于强酸 8．W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子质子数之和为 48。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B．元素的最高化合价：X=Y C．简单氢化物的沸点：X>Z D．X 元素与 Y、Z、W 元素均可形成两种以上的化合物 9．溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是 A．溴化碘通常作氧化剂 B．溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应 C．溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水 D．溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物 10．下列性质的递变规律错误的是 A．酸性： B．碱性： C．离子半径： D．热稳定性： 11．我国科学家首次合成了一种新微粒，符号是。关于的下列说法中不正确的是 A．其原子核内有113个中子 B．是一种新的原子 C．Hf元素的近似相对原子质量为185 D．其原子质量约是1个原子质量的倍 12．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素，Y和W同主族。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(M)＞r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．简单氢化物的沸点高低顺序：Y＜W C．Y与Z形成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为1∶2 D．由X、Y、Z形成的化合物含有共价键，所以是共价化合物 13．结合元素周期律，判断下列各组中的性质比较，错误的是 A．最高正化合价：N＞C＞B B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．原子半径大小：S＞Na＞O D．碱性强弱： KOH＞NaOH＞LiOH 14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 B．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 15．下列说法中正确的是 A．元素周期表中第15个纵列为ⅥA族 B．的中子数为107 C．和互为同素异形体 D．和互为同位素 16．现有下列短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 (10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -3 -1 -3 A．上述元素中处于处于第三周期的有②④⑤⑥⑧ B．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是⑦ C．元素①、⑥形成的化合物一定含离子键、共价键 D．元素⑥的离子半径在同周期元素中最小 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）按下列要求填空： Ⅰ. 有下列物质：①Cl2 ②HCl   ③ NaOH   ④Na2O2   ⑤CO2