2.3 化学平衡的移动 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 课后练习 一、单选题 1．恒温时，向如图所示的密闭容器中（活栓已经固定住活塞）加入10mol和1mol，进行反应 ．下列有关叙述正确的是（　　） A．其他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增大 B．混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 C．若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适量He（不参与反应），平衡逆向移动 D．若反应达到平衡后拔去活栓，再次达到平衡时，C的体积分数会减小 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．加入催化剂，有利于合成氨的反应 C．将混合气体中的氨液化，有利于合成氨的反应 D．工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 3．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s) △H=-QkJ/mol，反应过程中，当其它条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是（　　） A．T1＜T2，Q＞0 B．增大压强，B的转化率减小 C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化 D．a+b＞c+d 4．已知反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)ΔH<0，某条件下在密闭容器中进行该反应，反应进行过程中X的转化率随时间变化情况如图中曲线a所示。若只改变一个起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是（　　） A．升高体系温度 B．加大Y的投入量 C．加入适当催化剂 D．增大容器的体积 5．已知反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是（　　） A．a = 1.64 B．此时刻正反应速率大于逆反应速率 C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 6．下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 B．工业上用钠制备钾： C．工业上采用高温煅烧石灰石 D．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高的转化率 7．温度T℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH<0。实验测得： v正=k 正c2(NO)·c(O2)， v逆=k逆c2(NO2)， k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n (NO)、n (O2)如下： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n (NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.06 0.06 n (O2)/mol 0.10 0.05 0.04 0.035 0.03 0.03 下列说法正确的是（　　） A．0~2s 内，该反应的平均速率v(NO) =0.06 mol·L-1·s-1 B．若，则反应到达平衡 C．其他条件不变，移走部分NO，则平衡逆向移动，平衡常数减小 D．容积温度不变， 5s 后往容器中再通入0.20 mol N2， NO2浓度将减小 8．一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．反应在c点达到平衡状态 B．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段等于b~c段 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应物浓度：a点小于b点 9．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5 kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4 kJ/mol ③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3 不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是（　　） A．∆H3=-40.9 kJ/mol B．p1 < p2 < p3 C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压 D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③ 10．工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋