第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元测试 2023-2024学年高二上期沪科版(2020)化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果 A． B． C． D． 2．已知  ，假设起始反应物和物质的量之比为1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表所示，则下列说法正确的是 400℃ 450℃ 500℃ 600℃ 20MPa 0.387 0.274 0.189 0.088 30MPa 0.478 0.358 0.260 0.129 A．上述任何条件下，反应达到平衡时和的转化率之比均为1 B．体系中的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡 C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ D．600℃、30MPa条件下加入更高效的催化剂，平衡时的物质的量分数大于0.129 3．工业上可通过甲醇羧基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)=HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法错误的是 A．增大压强甲醇转化率增大 B．b点反应速率v正(HCOOCH3)=v逆(HCOOCH3) C．平衡常数：K(80℃)>K(90℃) D．反应速率：v(c点)<v(e点) 4．锰基催化剂催化烯烃环氧化反应的历程如图所示(Ac表示CH3CO，R表示烃基)。下列说法错误的是 A．转化过程中Mn元素的化合价没有发生改变 B．AcOH在催化过程中提供了质子 C．烯烃环氧化反应为+H2O2→+H2O D．H+浓度可以影响反应速率和产品产率 5．反应在四种不同情况下的反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．关于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)(正反应吸热)，下列说法正确的是 A．增加碳的量可以加快化学反应速率 B．保持压强不变，充入氦气，化学反应速率不变 C．缩小容器的体积，正、逆反应速率均加快 D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 7．下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是 化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ①     1.47 2.15 ②         2.38 1.67 ③     a b A．1173K时，反应①起始，平衡时约为0.4 B．反应②是吸热反应， C．反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动 D．相同温度下，； 8．重铬酸钾()是实验室常用的强氧化剂，其溶液一般为橙色，由于被还原后生成而使得溶液变为绿色。已知溶液中存在平衡：，某化学兴趣小组的同学考虑到金属单质容易失电子，因此设计实验，研究重铬酸钾溶液与铁的反应情况，实验结果如表。 实验 现象 一段时间后，培养皿中由铁珠向外依次呈现： Ⅰ区溶液澄清且绿色明显 Ⅱ区开始时溶液变黄，但随后出现紫色胶状沉淀 Ⅲ区溶液澄清且几乎无色 下列说法错误的是 A．Ⅰ区溶液中的主要阳离子是、，这是溶液绿色明显的主要原因 B．Ⅱ区出现紫色胶状沉淀是因为 C．Ⅲ区溶液几乎无色，主要是因为离子的扩散 D．Ⅱ区可能发生了 9．向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X，发生反应：①，②． 下列说法错误的是 A．曲线a为Z的浓度变化曲线 B．反应进行2min时， C．反应进行10min后，体系达到平衡状态 D．反应②的平衡常数 10．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子浓度，⑤氢离子浓度；对反应速率有影响的是（    ） A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤ 11．下列选项不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的饱和氯水光照后颜色变浅 B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡时将容器的体积缩小一半，体系颜色加深 C．将CO中毒的病人迅速拾到空气新鲜的地方 D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 12．下列有关说法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)  ，故金刚石比石墨稳定 C．放热且熵增加的反应须高温才能正向自发进行 D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率 13．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤③中常采用热交换器提高能量利用率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去 1