1.3 金属的腐蚀与防护 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 课后练习 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　） A．丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料 B．蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质 C．用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C，化学性质不同 D．将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈 2．钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应（　　） A．接在电源正极 B．接在电源负极 C．连接锌 D．连接铜 3．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化中可能发生的是（） ①Fe由＋2价转化为＋3价 ②O2被还原 ③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O ⑤杂质C被氧化除去 A．①②④ B．③④ C．①②③④ D．①②③⑤ 4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　） A．钢管与电源负级连接，钢管可被保护 B．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 C．钢铁发生析氢腐蚀时，负级反应是Fe-3e- =Fe3+ D．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极法 B．疫苗一般应冷藏避光存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．泡沫灭火器可用于一般的灭火，但不适用于电器灭火 6．“雪龙2号”从深圳启航，执行中国第36次南极科考任务。下列有关科考船的说法正确的是（　　） A．外壳镶嵌一些铅块可提高科考船的抗腐蚀能力 B．停靠期间可将电源正极与船体相连保护船体 C．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体时，正极反应式为 D．科考船只采用电化学保护法提高船体抗腐蚀能力 7．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A．铁锅发生的是析氢腐蚀 B．腐蚀过程中，负极是C C．O2在C表面上发生还原反应 D．正极的电极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑反应 8．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　） ①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解 ④Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应． A．①③ B．②④ C．①② D．①②④ 9．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　） A．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：2H+﹣2e﹣=H2↑ 10．下列说法正确的是（　　） A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法 B．KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等 C．若1 molNa2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 D．用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 11．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌的作用下能被腐蚀，原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．腐蚀过程中正极附近碱性增强 B．该腐蚀过程属于吸氧腐蚀 C．硫酸盐还原菌SRB加快了金属的腐蚀 D．可在管道上镶嵌锌块以减缓腐蚀，这种方法叫做牺牲阳极保护法 12．2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是 （　　） A．焊接锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+ B．上述保护方法中可用镁合金块代替锌块 C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D．考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法 13．我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（　　） A．Fe -2e-＝Fe2+ B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- C．2H+＋2e-＝H2↑ D．4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑ 14．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（　　） A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 D．钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀 15．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是（　　） A．若X为碳棒，为