专题09 原子结构与元素周期表（知识串讲+专题检测）-2023-2024学年高一化学上学期期中期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

专题09 原子结构与元素周期表 一、原子结构 1．构成原子的微粒及其性质 原子 2．原子构成的表示方法 一般用符号X表示，X用元素符号表示，A表示质量数，Z表示质子数。 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (2)质子数＝核电荷数＝核外电子数 二、原子核外电子排布 1．原子核外电子的排布规律 (1)电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。 (2)原子核外第n层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)。 特别提醒：核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多只能排布8个电子。 2．核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图 (1)原子结构示意图，如S原子结构示意图 (2)离子结构示意图 ①非金属元素的原子得电子形成简单阴离子时，电子层数不变，一般最外层达8e－稳定结构。如 ②1～20号元素中的金属原子失电子形成简单的阳离子时，电子层数比原子少一个，次外层变为最外层达8e－(或2e－)稳定结构。如 三、元素周期表的结构 1.周期(7个横行→7个周期) 周期分类 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 周期序数与原子结构的关系 周期序数＝原子电子层数 周期表中有7个横行，即有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。除第一周期外，每周期的元素都是从活泼金属——碱金属开始，逐渐过渡到活泼非金属——卤素，最后以稀有气体结束。 2.族(18个纵行→16个族→7主7副1零1Ⅷ族) 主族元素包括除He、Ne、Ar之外的所有短周期元素及部分长周期元素；副族元素全在长周期内；第8、9、10三个纵列叫做Ⅷ族。主族序数＝原子的最外层电子数。 四、元素周期表的应用 （1）预测新元素 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 （2）寻找新物质 五、核素和同位素 1．核素 (1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，其种类由质子数、中子数决定，如C、N、H三种核素。 (2)几种重要核素的用途：C在考古工作中用于测定文物的年代；U用于制造原子弹、核发电；H、H用于制造氢弹；放射性同位素释放的射线用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 2．同位素 (1)概念：质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，元素的同位素由中子数决定。 (2)元素、核素和同位素的联系 (3)常见元素的同位素 氢 H、H(D)、H(T) H(D)、H(T)用于制氢弹 氧 O、O、O O用于示踪原子 碳 C、C、C C用于考古断代 铀 U、U、U U核燃料 一、单选题 1．下列有关、、的说法正确的是 A．三者与互为同素异形体 B．三者是碳元素的三种不同的核素 C．三者物理性质相同 D．和所含的中子数相等 2．镁元素在元素周期表中的位置为 A．第二周期第ⅡA族 B．第二周期第ⅥA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第三周期第ⅥA族 3．下列有关化学用语表示及描述正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子： B．氯离子的结构示意图：   C．和原子的核外电子排布相同 D．在熔融状态时的电离方程式： 4．若A、B两种元素的质子数分别为x、y，它们的离子A2-与B3＋具有相同的电子数，则下列关系正确的是 A．x-y=5 B．x＋y=5 C．y-x=5 D．x＋y=1 5．钴主要的用途是制作锂电池。下列关于的说法错误的是 A．质子数：27 B．中子数：33 C．质量数：60 D．核外电子数：33 6．下列关于元素周期表的叙述不正确的是 A．元素周期表有7个横行，称为七个周期 B．元素周期表的18个纵行，分为16个族 C．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数一定相差1 D．周期表中元素种类最多的族是ⅢB族 7．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是 A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C．钠离子的结构示意图为 D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 8．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子。在a克HmX中所含质子的物质的量是 A． B． C． D． 9．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素 A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素 C．一定在化合物中呈+2价 D．可能是金属元素 10．已知铀核裂变的原理为：，下列说法错误的是 A．与互为同位素 B．X的质子数为33 C．的中子数为85 D．X的质量数为92 11．下列关于元素周期表知识的说法正确的是 A．过渡元素全部都是金