第5---8单元知识清单---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第5单元 化学方程式同步知识必备 考点 1 质量守恒定律的理解 1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意： （1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。 （2）守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守衡。 （3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。 尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2.微观解释质量守恒定律的原因： 电解水反应微观过程 化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是： 化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 归纳化学变化前后变与不变： 3.质量守恒定律的应用 （1）求某种反应物或生成物的质量。 （2）推断反应物或生成物的组成（化学式） （3）推断反应物是否全部参加了反应。 （4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因 考点 2 实验验证质量守恒定律 实验 1 红磷燃烧4P＋5O22P2O5 实验装置 实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热， 气球膨胀，待装置冷却后， 气球变瘪。 反应后的物质总质量 m2 与反应前的物质总质量 m1 相等，天平保持平衡。 实验分析 1. 气球变化的原因？ 结论： 气球先胀大是因为红磷燃烧放热， 后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压； 2. 气球的作用是什么？ 红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒， 能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实 验测定的结果不准。所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。 实验 2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 实验装置 ( 步骤 ) 1：铁钉放在锥形瓶外 称量纸上称量 步骤 2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液 中，观察天平的平衡情况 实验现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色， 反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。 1 学科网（北京）股份有限公司 实验 3:化学实验验证质量守恒定律的注意事项 实验方案 实验步骤： 1. 小烧杯放碳酸钠粉末，小试管盛稀 盐酸放入烧杯称量总质量 m1。 2.倾斜试管，倒入稀盐酸，发生反应。 3.实验完成，称量 m2。 实验步骤： 1.称量砂纸打磨镁条和石棉 网质量 m1。 2.在石棉网上方点燃镁条。 3.实验完成，称量 m2。 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。 天平向右偏转。 产生白色固体(还有少量白烟产生)， 天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。 反应原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg＋O22MgO 实验分析 由于镁条燃烧，消耗了空气中的氧气，生成氧化镁，根据质量守恒定律，应该是生成物氧化镁的质 量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，所以实验理论结果应该是 m2﹥m1 。但是在实际反应 时，镁条不仅和空气中的氧气反应，还和空气中的氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2 ），和二氧化碳 反应生成氧化镁和碳，所以反应后固体的质量可能增大。但伴随着白烟现象，如果逸散的白烟质量 小于增加的气体质量，m1<m2 ，若相等，m1=m2 ，若逸散质量大于增加的气体质量，m1>m2。 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律。 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成的反应），要验证质量守恒定律， 必须在密闭容器里进行。 考点 3 化学方程的意义 2 学科网（北京）股份有限公司 考点 4 1.书写步骤 写——左写反应物，右写生成物， 中间连短线； 化学方程的书写 配—— 配平；使反应前后各原子总数相等； 等——短线改等号； 注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△” 、高温、通电、催化剂等）； 标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“ ↑” ：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标） 反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“ ↑” 号；沉淀符号“ ↓” ：溶液中反应如果生成物是固体，在固体 生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体， 固体生成物也不需注“ ↓”号） 查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。 考点 5 化学方程的配平方法 1.最小公倍数法 步骤： （1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数； （2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；