3.2水的电离和溶液的PH 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．25°C时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc1mol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc2mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线a表示滴定c1mol·L-1的盐酸 B．c1：c2=100：1 C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同 D．水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大 2．化学学习中，使用“一定”来叙述要小心。下列叙述中，正确的是 A．溶液一定是无色透明的 B．燃烧一定要用火去点燃 C．物质的溶解度一定随温度的升高而增大 D．常温下pH大于7的溶液一定是碱性溶液 3．下列关于弱电解质的电离平衡说法正确的是 A．CH3COOH溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡 B．CH3COOH溶液中，CH3COOH达到电离平衡时，溶液中检测不出CH3COOH分子 C．氢碘酸的电离方程式为HI=H++I- D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱 4．25℃时，溶液中水电离出的浓度为，该溶液的pH为( ) A．13 B．12 C．11 D．2 5．常温下向90mL蒸馏水中滴入10mL2mol/LHA溶液，已知溶液中的氢离子浓度和温度随HA溶液体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．常温下 B．a→b过程中温度升高是由于HA电离放热 C．b点溶液导电性一定高于d点 D．c→d过程中水的电离程度逐渐增大 6．下列实验基本操作错误的是 A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次 B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C．滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．配制0.1 mol·L-1 H2SO4溶液时，将浓H2SO4沿杯壁倒入加有水的烧杯中稀释 7．下列关于仪器构造以及使用的说法正确的是 A．①使用时不能高温烘干 B．②检漏、蒸馏水洗后，再装入待装液并排气泡、调零 C．①②③都标有温度、容积、零刻度 D．④⑤⑥是蒸馏装置中的必要仪器 8．水的电离过程为H2O⇌H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述不正确的是 A．在35℃时，c(H＋)﹥c(OH－) B．c(OH-)随温度的升高而升高 C．温度越高，水的pH值越小 D．水的电离是吸热的 二、非选择题 9．化学知识在生产和生活中处处都有体现，请用化学知识解释。 (1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物，原因是_____。 (2)乳酸饮料(含乳酸)显酸性的原因是_____(用电离方程式表示)。 (3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气，这样做的原因是_____。 (4)燃气灶具进风口通入的空气总是适当过量，这是为了_____。 (5)接近沸腾的纯净水pH<7，原因是_____。 10．查阅文献数据可知：25℃时，部分常见物质的电离平衡常数如表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 3.0×10-8 回答下列问题： (1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______(用化学式表示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸中和NaOH溶液时所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______。 (3)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡： ，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。 A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 B．加热 C．加水稀释至0.010mol/L D．加入少量冰醋酸 E.加入少量氯化钠固体 (4)常温下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______。 A． B． C． D． (5)体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的_______醋酸溶液中水电离出来的。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．由图可知，20.00mLc1mol·L-1、20.00mLc2mol·L-1的盐酸消耗对应氢氧化钠均为20mL，则c1=1.0mol·L-1、c2=0.010mol·L-1，由图象起点可知，曲线a开始pH约为0表示滴定1.0mol·L-1的盐酸，A正确； B．由A分析可知，c1：c2=1.0mol·L-1