第一章《化学反应与能量转化》测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修一

第一章《化学反应与能量转化》测试题 一、单选题（共20题） 1．砷(As)和镓(Ga)均为生产新型半导体的原料，分别与P、Al同族并相邻。实验室以废弃GaAs(含GaAs和少量SiO2、Fe2O3和AgCl)为原料制备砷酸钠晶体(Na3AsO4)和Ga单质的部分流程如下：    下列说法错误的是 A．“碱溶”中分次加入NaOH溶液和H2O2溶液可降低反应剧烈程度 B．“酸溶”的主要目的是将含镓物质溶解 C．“滤渣3”的主要成分为SiO2，可用于制备光导纤维 D．“电解余液”中含有大量硫酸 2．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是 A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变 C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液 D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小 3．用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的 A．Na2SO4和CuSO4 B．CuO C．Na2O和CuO D．H2O和CuSO4 4．我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。 下列说法正确的是 A．电子沿导线从M极移向N极 B．Na+通过阳离子交换膜移向M电极，Cl-通过阴离子交换膜移向N电极 C．升高温度一定有利于提高苯酚的去除速率 D．N的电极反应式为：Cr2O+6e-+8H+ = 2Cr(OH)3+H2O 5．电解法处理CO2和SO2的混合气体的原理如图所示，下列说法错误的是 A．SnO2作电解池的阳极 B．阴极上的部分电极反应有： C．CO2在电解质中发生反应： D．处理1 molSO2和1 molCO2，电路中转移电子数为8 mol 6．新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图，该电池总反应方程式为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列有关说法中正确的是 A．电池正极区的电极反应为BH+8OH- -8e- = BO+6 H2O B．电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率 C．燃料电池每消耗3 mol H2O2，理论上通过电路中的电子数为6NA D．燃料电池在放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 7．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿 A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红 B．产生无色气泡的电极一端溶液变红 C．两端均变红 D．两端均不变红 8．下列反应的离子反应方程式正确的是 A．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气：+OH-=NH3↑+H2O B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++=CaCO3↓+H2O C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：Al3+++Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O D．用惰性电极电解熔融的氯化钠：2Cl-+2H2OH2↑ + Cl2↑+ 2OH- 9．下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 、完全反应，放出热量 C D 白磷()比红磷能量多 A．A B．B C．C D．D 10．镀铬工业废水中的可利用微生物电池催化还原，其工作原理如图所示(中间虚线表示离子交换膜)。下列说法不正确的是    A．若采用该电池电解饱和食盐水，与a极相连的电极将产生黄绿色气体 B．a极反应式为 C．该电池工作时，应使用质子交换膜 D．a极每产生33.6L(标准状况下)时，b极将电室将收集到206g固体 11．铁片和金属N可构成如图所示装置。下列说法正确的是 A．金属活动性：Fe＞N B．金属N发生了氧化反应 C．该装置模拟的是铁的析氢腐蚀 D．该装置模拟的外加电流的阴极保护法 12．一种用水和N2制备NH3的电化学装置如图所示，下列说法错误的是 A．该离子交换膜为阳离子交换膜 B．阴极发生的电极反应为Li++e-==Li C．阳极发生的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑ D．每生成1molNH3，电路中通过3mol电子 13．两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是 A．S和过量反应可直接生成 B．含0.5 mol 的稀溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和热 C．能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．若，则为放热反应 14．下列哪个化学反应生成物的能量大于反应物能量 A．合成氨的反应 B．与稀醋酸的反应 C．焦炭和水蒸气制水煤气的反