第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．反-丁烯二酸(记作)溶液中各含“F”微粒的浓度分数分布曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．的NaHF溶液中： C．反应的平衡常数的对数值 D．向溶液中滴加NaOH溶液至时： 2．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S) B．NaHC2O4溶液：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(OH-)＋c(C2O) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO)＋c(OH-) D．等浓度Na2CO3和NaHCO3的混合溶液：3c(Na＋)=2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3) 3．A+、B+、C-、D-四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中：AC和BD溶液的pH=7，BC溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是 A．AD盐溶液的pH＜7 B．碱的电离程度：BOH＞AOH C．碱的电离程度：AOH＞BOH D．酸的电离程度：HD＞HC 4．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、NH、Cl- B．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+ C．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO、SCN- D．pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO 5．下列说法正确的是 A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 6．今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>③>④ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) D．②、③两溶液等体积混合，所得溶液的pH=7 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2+ +5CO2↑+11H2O，1 mol[4MnO+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阴极应有32 g Cu生成 C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH- 数为10NA D．1 L浓度为0.1 mol· L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA 8．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp (Ag2CrO4)=1.1×10-12以及Ksp [Cu(OH)2]=2×10-20.下列说法正确的是 A．某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 B．要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的10-5)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为6 C．常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl) >c(Ag2CrO4) D．常温下，在0.010mol/L的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到饱和时的物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4) 9．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl- B．在pH为7的溶液中：Ag+、Fe3+、、Cl- C．在澄清透明的无色溶液中：Al3+、Cu2+、、 D．c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、、Cl-、 10．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（    ） A．25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为20：1 B．pH=13的两溶液稀释100倍，pH都为11 C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH −)均减小 D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 11．已知：  ，在不同温度、下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；又知温度为时，的溶度积常数，。下列说法错误的是 A．已知，则 B．时，的 C．时，向和的混合饱和溶液中加入少量溶液，溶液中的值为49 D．时，向的饱和溶液中加入少量固体，可使溶液由b点变为c点，且减小 12．下列各组离子能在呈酸性的无色溶