第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是 A．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A、B的转化率 B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 2．关于化学反应的方向，下列说法错误的是 A．焓因素与熵因素共同决定化学反应进行的方向 B．放热的熵增加反应能自发进行 C．固体溶解过程与熵变有关 D．反应∆H＞0，一定不能自发进行 3．已知：； 。 在一定压强下，测得由制取的实验数据中，起始投料比、温度与平衡转化率的关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A．升高温度，图中平衡向正反应方向移动 B．图中温度下对应的平衡常数，则 C．在、起始投料比时，的平衡转化率为90% D．在、起始投料比时，平衡时为1.8mol/L，则此时为0.4mol/L 4．化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A．蔗糖溶于水是熵减的过程 B．杭州亚运会火炬燃烧时化学能只转化为热能 C．和溶液均显碱性，均可用作食用碱和抗酸胃药 D．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理 5．已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为: t/℃ 700 800 830 1000 1200 k 1.67 1.11 1.00 0.60 下列有关叙述不正确的是 A．该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)] B．该反应的逆反应是吸热反应 C．830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态 D．若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C 6．已知银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是 A．NH3 B．HNO3 C．KI D．H2O 7．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  ΔH=+109.8kJ·mol-1，该反应能自发进行的原因是 A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．该反应是熵减小的反应 D．该反应的熵增大效应大于能量效应 8．已知100 mL 0.8 mol·L-1盐酸分别与8 g块状碳酸钙(M)和4 g粉末状碳酸钙(N)反应，下列生成气体体积与时间的关系图正确的是 A． B． C． D． 9．在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为 实验编号 1 2 3 4 5 6 c(HI)/(mol·L－1) 0.100 0.200 0.150 0.100 ？ 0.500 c(H2O2)/(mol·L－1) 0.100 0.100 0.150 0.200 ？ 0.400 v/(mol·L－1·s－1) 0.007 60 0.015 2 0.017 1 0.015 2 0.022 8 0.152 A．0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1 B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1 C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1 D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1 10．现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．OE段化学反应速率最快 B．FG段收集的二氧化碳最多 C．由图象无法推断出该反应为放热反应 D．向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 11．一定温度下，在一密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，并达到平衡状态，此时H2的转化率为x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2(g)，重新达到平衡后H2的转化率将 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 12．CO2的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钉(Ru)基催化剂将CO2转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．若反应II为总反应决速步骤，则反应II的活化能最低 B．HO－Ru－OH是该反应的催化剂 C．该反应的总方程式为 D．反