第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．稀土元素镝()常用于制造硬盘驱动器，下列有关镝()的说法错误的是 A．相对原子质量为 B．中子数为97 C．核外电子数为66 D．金属镝具有导电性、导热性和延展性 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①铍(Be)的氧化物可能具有两性 ②硼(B)的最高价氧化物对应水化物为强酸 ③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸 ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 3．“清肺排毒汤”治疗新型冠状病毒肺炎具有良好的疗效。“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，可用于治疗新型冠状病毒感染的肺炎轻型、普通型、重型患者，在危重症患者救治中也可结合患者实际情况合理使用。其中的一味中药成分黄芩苷的提取方法及结构如图所示，下列说法错误的是 A．操作①为过滤 B．由提取方法可知黄芩苷在水中的溶解度较小 C．黄芩苷所含三种元素形成的化合物显酸性的只有一种 D．黄芩苷分子中既含极性键又含非极性键 4．某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡()，该原子核内的中子数是 A．86 B．136 C．222 D．308 5．下列说法正确的是 A．CO2、NO2、SO2均为酸性氧化物 B．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质 C．C60、碳纳米管、碳纤维互为同素异形体 D．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的聚沉 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y，Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是    A．最简单氢化物的稳定性：Z＞X＞W B．X、Y可形成含非极性键的离子晶体 C．离子半径：Y＞Z＞W＞X D．W的氧化物对应的水化物为强酸 7．通过α粒子轰击金箔的实验现象否定葡萄干面包原子模型，提出新原子结构模型的科学家是 A．汤姆孙 B．波尔 C．薛定谔 D．卢瑟福 8．化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，非金属元素Y性质类似Al，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径：X<Y<Z<W B．X与Z形成的化合物中只能存在极性共价键 C．化合物M中各原子或离子均达到8电子稳定结构 D．往溶液中加入Y的最高价含氧酸，无气体产生 9．已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是 ①6和8  ②12和17   ③20和9  ④11和17 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 10．五种短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是 A．X位于第2周期第VI族 B．Y单质能从Z盐的水溶液中置换出Z单质 C．W的原子半径比X的大 D．简单氢化物的稳定性W＞Q 11．R元素最高氧化物对应的水化物为H2RO3，则它对应的气态氢化物为 A．HR B．RH4 C．H2R D．RH3 12．根据下列事实推测出的结论合理的是 事实 推测 A 非金属性： HF、HCl、HBr酸性依次增强 B C和在高温下反应制Si C的非金属性比Si的强 C Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 D Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 A．A B．B C．C D．D 13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。下列说法正确的是 A．X气态氢化物的水溶液呈酸性 B．氧化物对应水化物的酸性:W>Z>X C．Z、W简单离子半径Z>W D．W的单质具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性 14．活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键，下列物质含有离子键的是 A．NO B．CO C．CO2 D．NaCl 15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．31gP4()分子中含有P—P键数为1.5NA B．2.8gN2、CO的混合气体所含中子数为2.8NA C．Na2O2与水反应生成11.2LO2(标准状况)，转移电子数为2NA D．足量Cu与100mL18.4mol·L-1H2SO4(浓硫酸)充分反应，生成SO2分子数为0.92NA 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA B．常温常压下，32g2H2O中所含质子数为10NA C．16g由和组成的混合物中氧原子的物质的量为0.5mol D．标准状况下，中含有的共用电子对数目为2NA