1.3 氧化还原反应 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是 A．X的化学式为 B．HS·反应活性较强，不能稳定存在 C．步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1 D．步骤IV除砷的方程式为 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．向硫化钠溶液中滴入次氯酸钠溶液： B．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢： C．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水： D．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液变成浅绿色： 3．已知Cl2O溶于水生成次氯酸Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是 A．Cl2O溶于水后的溶液可以导电，说明Cl2O是电解质 B．Cl2O是酸性氧化物 C．该反应中HClO既是氧化产物，又是还原产物 D．通常情况下HClO很稳定，可以长期保存 4．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．脱硫过程O2间接氧化H2S B．改变温度对上述循环反应过程没有影响 C．该脱硫过程需要及时补充Fe2(SO4)3溶液 D．步骤i发生反应的离子方程式为SO+3H2S+2H+=4S↓+4H2O 5．美国对我国的芯片工业打压层层加码，我国科学家正在努力突破技术封锁。单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2＋2CSi＋2CO↑ ②Si＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl，其中反应①和③属于 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 6．水合肼(N2H4•H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是 A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子 B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4•H2O C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒 D．“蒸馏”操作需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶、酒精灯、尾接管 7．从铁元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 A．Fe B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 8．下图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述错误的是 A．反应①属于氮的固定；反应②可用于工业上合成 B．在催化剂a、b的作用下，降低反应活化能，改变反应的热效应 C．与反应生成的原子利用率为100% D．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的氮原子发生了还原反应，而反应②中的氮原子发生了氧化反应 9．火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是 A．与S是氧化剂 B．当转移时，有生成 C．是还原产物 D．还原性 10．运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式：。则下列有关叙述错误的是 A．该反应属于氧化还原反应，为氧化反应的产物 B．该反应中n(氧化剂)：n(还原剂) C．该反应中消耗时，转移电子 D．白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和 11．氮化铝(AlN)在电子、陶瓷工业应用广泛。工业上常通过如下反应合成：，下列有关该反应的说法中，正确的是 A．Al2O3是氧化剂 B．每生成1 mol AlN时至少消耗36 g 单质碳 C．C被还原，发生氧化反应 D．当有0.6 mol 电子转移时，生成0.3 mol CO 12．下列反应中，HCl做还原剂的是 A．CaCO3＋2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ C．MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O D．NaClO＋2HCl(浓)=NaCl＋Cl2↑+H2O 13．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．Cl2→Cl- B．NaHCO3→Na2CO3 C．Fe→Fe2O3 D．H2O→H2 14．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： B．利用腐蚀法制作印刷线路板： C．用稀硝酸溶解FeS固体： D．用醋酸除去水垢： 15．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．用于饮用水杀菌、消毒，利用了的强氧化性 B．用溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．该生产条件下，物质的溶解性： 二、填空题 16．回答下列问题 (1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有