第五章 实验活动5不同价态含硫物质的转化 学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

实验活动5　不同价态含硫物质的转化 实验目的 1．通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2．应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 实验用品 器材：试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、陶土网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴 试剂：浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。 实验过程和结论 1．S2－的还原性 在两支试管中加入1 mL Na2S溶液，向其中边振荡边滴加下列试剂，用浸NaOH溶液的棉团分别塞住两个试管口。 试剂 现象 结论 H2SO3溶液 试管中____________ Na2S作________被________；H2SO3作______，被______________ 酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液的________，试管中__________________ Na2S被__________ 写出反应的离子方程式： (1)________________________________________________________________________； (2)________________________________________________________________________。 2．浓硫酸的氧化性 按照如图所示连接仪器装置，向试管中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热。 (1)现象：铜片表面有________产生；品红溶液逐渐________；反应试管的底部有________生成。 (2)结论：浓硫酸具有________性，能氧化不活泼金属，还原产物一般为____________。 (3)反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 3．单质硫的氧化性 将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 (1)现象：混合物保持红热，冷却后得到________色固体。 (2)结论：硫单质具有________性，能与金属发生反应生成硫化物。 (3)反应的化学方程式：_____________________________________。 问题和讨论 1．在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？ 2．铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些化学反应？ 3．实验中都用到了浸NaOH溶液的棉团，它的作用是什么？ 4．设计实验实现硫元素的价态＋4→＋6的变化的实验方案，写出反应原理及必要的实验操作、现象。 练习与应用 下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空： (1)已知A～F均包含同一种元素，写出各物质的化学式： A为______________，B为_____________________________________， C为______________，D为__________________________________________， E为______________，F为______________________________________________。 (2)写出下列反应的化学方程式： B→A：__________________________________________。 B→C：____________________________________________。 (3)写出C→F的离子方程式：________________________________________ ___________________________________________。 (4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)________。 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 实验过程和结论 1．产生淡黄色沉淀　还原剂　氧化　氧化剂　还原　 紫红色褪去　产生淡黄色沉淀　氧化 (1)2S2－＋H2SO3＋4H＋===3S↓＋3H2O (2)5 S2－+2 Mn＋16H＋===5S↓＋8H2O＋2Mn2＋ 2．(1)气泡　褪色　白色固体　(2)强氧化　　SO2 (3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 3．(1)黑　(2)氧化　(3)Fe＋SFeS 问题和讨论 1．提示：上述实验中，含硫物质中硫元素的价态的变化分别是①－2→0，＋4→0，②－2→0，③＋6→＋4，