2024届高三高考化学一轮复习限时训练：化学反应速率与化学平衡01

2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学反应速率与化学平衡》专题01 1．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 2．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： C6H5CH2CH3(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的v－t关系 B．t2时刻体系处于平衡状态 C. 反应进行到t1时，Q＞K(Q为浓度商) D. 催化剂存在时，v1、v2都增大 3．向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x＝随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. x1＜x2 B. 反应速率：υb正＜υc正 C. 点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb＝Kc D. 反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 4．金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)＋2H2S(g)＝CS2(g)＋4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是 A. 该反应的△S＜0 B. 该反应的平衡常数K＝ C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D. 该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 5．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为： CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) △H＝－164.7kJ∙mol-1 CO2(g)＋H2(g)＝COg)＋H2O(g) △H＝41.2kJ∙mol-1 在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。CH4的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是 A．反应2CO(g)＋2H2(g)＝CO2(g)＋CH4(g)的焓变△H＝－205.9kJ∙mol-1 B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加 C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值 6．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) 在恒容条件下，按V(CO2)∶V(H2)＝1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的△H＜0，反应Ⅱ的△H＞0 B．M点反应Ⅰ的平衡常数K＜1 C．N点H2O的压强是CH4的3倍 D．若按V(CO2)∶V(H2)＝1∶2投料，则曲线之间交点位置不变 7．我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为(COOCH3)2(g)＋4H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g) △H.如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(HOCH2CH2OH)和c(H2)随时间t的变化分别为曲线Ⅰ和Ⅱ，反应温度为T2时，c(H2)随时间t的变化为曲线Ⅲ.下列判断正确的是 A．△H＞0 B．、b两时刻生成乙二醇的速率：v(a)＝v(b) C.在T2温度下，反应在0～t2内的平均速率为v(HOCH2CH2OH)＝mol·L-1·s-1 D.其他条件相同，在T1温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于t1 8．脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应： ①2NO＋CON2O＋CO2 ②N2O＋CON2＋CO2 将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。 已知：NO的脱除率＝×100% 下列分析不正确的是 A．低温不利于NO和CO的脱除 B．420℃，该时间段内几乎不发生反应①，主要发生反应② C．450℃，该时间段内NO的脱除率约为88% D．高温下的主要脱除反应为：2NO＋2CON2＋2CO2 9．研究催化剂对2NH3N2＋3H2反应速率的影响。恒温、恒容时， c(NH3)随时间的变化如下。 下列说法不正确的是 A．使用催化剂Ⅰ，0~20 min的平均反应速率v(N2)＝1.00×10-