4.1 含硫化合物的性质 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.1 含硫化合物的性质 课后练习 一、单选题 1．工业制硫酸的适宜条件不包括（　　） A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率 B．原料气进入转化器之前需净化处理 C．SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂 D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3 2．关于SO2的叙述中，正确的是（　　） A．SO2的摩尔质量是64g B．1 molSO2中所含分子数约为6.02×1023个 C．1 molSO2的质量是64g/mol D．常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L 3．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是 A．红热的木炭 B．胆矾晶体 C．铜 D．使蔗糖变黑 4．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（　　） A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) 5．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（　　） A．两者都易溶于水 B．两者都污染环境，危害健康 C．两者都能使品红溶液褪色 D．两者都是形成酸雨的主要原因 6．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（　　） A．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性） B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性） C．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性） D．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性） 7．能说明二氧化硫具有还原性的事实是（　　） A．使品红溶液褪色 B．使溴水褪色 C．与氢硫酸反应 D．与烧碱反应 8．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是（　　） A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效 B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果 C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果 D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性 9．下列说法正确的是（　　） A．SO2具有还原性可用于漂白纸浆 B．工业废气中的SO2和CO2均可采用石灰法进行脱除 C．酯化反应中，浓硫酸的作用是加快反应速率同时提高反应的转化率 D．浓硫酸与金属铜反应时仅表现其氧化性 10．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（　　） A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO 生成 D．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 11．将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，溶液的颜色将（　　） A．褪色 B．仍为紫色 C．变红 D．变蓝 12．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。 下列说法错误的是（　　） A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色 B．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的 C．将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率 D．反应后，有生成，试管①中的溶液呈蓝色 13．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性) C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) 14．下列叙述正确的是（　　） A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低 B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同 C．浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 15．下列变化的实质相似的是（　　） ①浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③双氧水和活性炭使色素褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、浓硝酸能用铝罐车运输 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 A．只有②④⑤ B．只有⑤⑦ C．只有③④⑥⑦ D．全部 16．下列反应中,没有表现出浓硫酸的氧化性的是（　　） A．Cu+H2SO4 B．C+H2SO4 C．H2S+H2SO4 D．NaCl+H2SO4 二、综合题 17．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置： （1）实验室常用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：　 　． （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B　 　；D