2023年中考化学二轮专题复习-流程题

2023年中考化学二轮专题复习-流程题 1．空气和水都是宝贵的资源，请回答相关问题。 Ⅰ、下面是以空气等为原料合成CO（NH2）2（尿素）的流程（部分产物已略去）。    (1)步骤①是工业上分离空气制氧气的过程，该过程发生 变化（填“物理”或”化学”）；X的化学式为 ，得出结论的依据是 。 (2)步骤③说明：化学反应在发生物质变化的同时，还伴随 变化。 (3)步骤③反应 （填“是”或“不是”，下同）氧化反应，步骤④的反应 化合反应。 Ⅱ、下面分别是某兴趣小组在实验室净化长江水样示意图（图1）、生活中的简易净水装置图（图2）、实验室电解水简易装置图（图3）。    (4)在图1流程方框内从上到下依次填写的“关键词”是 （填序号）。 a、蒸馏            b、蒸发            c、沉降 d、吸附 (5)图1得到的蒸馏水是 （填“硬水”或“软水”）。水蒸馏的过程中，没有发生变化的是 （填序号）。 a、水分子的化学性质        b、水分子间的间隔        c、水分子的能量 d、水分子的构成 (6)在图2所示的简易净水装置中，用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料。要获得较好的净水效果，①②③处分别放置的是 。 (7)关于图3实验的下列说法中正确的是 。 ①A是电源正极，B为电源负极 ②该实验过程中，能量变化是化学能转化为电能 ③该实验是从定量的角度证明水由氧元素和氧元素组成 ④该实验是从定性的角度证明水分子由氢原子和氧原子构成 2．某科研小组利用工业废酸（10%H2S04）来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用，流程如下图所示： (1)写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式： ，Zn→Cu的化学方程式为 。 (2)物质X可用作氮肥，化学式为 ；该化肥不能与 混合使用。 (3)请推出物质Y的化学式： 。 3．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究． 产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl． 生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为： ；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱． 生产流程： 相关资料： （1）NH4Cl NH3↑+HCl↑ （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积） 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9 问题讨论： （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为 ．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式： ，反应①加适量的盐酸，适量是指 ． （2）检验挥发性气体C的方法 ． （3）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）． A挥发性气体C；  B溶液D； C氢氧化镁；D化肥NH4Cl 组成确定： （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）． 含量测定： 实验一 实验二 实验三 实验四 固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g 加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g 生成的沉淀的质量 4g m 10g 10g 称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表： 请分析表中数据回答并计算： （1）m＝ g； （2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？ （要求写计算过程，结果保留0.1%） 总结反思： 请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为 品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小． 工业纯碱标准：（Na2CO3% ） 优等品 一等品 合格品 次品 ≥95 ≥80 ≥75 ≤40 4．海洋资源丰富，要合理利用海洋资源。 Ⅰ．海水淡化 (1)膜分离法淡化海水如图所示。从原理上看，该方法与化学实验操作中的