第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化物有关 B．二氧化硅具有半导体性质，用于制造光导纤维 C．明矾具有消毒杀菌的作用，常用作净水剂 D．、都是优良的净水剂 2．下列有关说法中正确的是 A．已知25℃时溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数 B．室温下，由水电离出的的溶液中：、、、可以大量共存 C．已知，。向含有、且浓度均为溶液中逐滴加入的溶液时，先产生沉淀 D．常温下pH=7的和NaOH混合溶液中， 3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．过量铁粉加入稀硝酸中： B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．少量氯化铜溶液滴入溶液中： 4．下列物质属于强电解质的是 A．一水合氨 B．浓硫酸 C．氯化钠晶体 D．酒精 5．在饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，若以Ksp表示的溶度积常数，则平衡后溶液中 A． B． C． D． 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液： B．滴入酚酞变红色的溶液： C．能使甲基橙变红的溶液： D．水电离的的溶液： 7．水的电离过程为H2OH＋ + OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．在35℃时，c(H＋)>c(OH-)>1.0×10-7mol/L C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 8．下列有关说法正确的是 A．有化学键断裂或形成的变化一定有能量变化，也一定有物质状态的改变 B．利用如图所示装置可准确测定中和反应的反应热 C．向3mL0.1mol/LBaCl2溶液中先滴加1mL0.1mol/LNa2CO3溶液，再滴加1mL0.1mol/LNa2SO4溶液，可判断Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4) D．除锅炉水垢时，一般将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 9．下列物质的性质或用途的叙述错误的是 A．乙醇消毒的原理是利用了乙醇的强氧化性 B．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 D．水垢中的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加酸除去 10．取两份的NaHA溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图(忽略溶液混合后的体积变化)。下列说法错误的是 A．由a点可知，NaHA溶液中的水解程度大于其电离程度 B．a→b→c过程中：逐渐增大 C．a→d→e曲线表示向NaHA溶液中滴加盐酸 D．c点溶液中离子浓度由大到小为 11．室温下，向的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．a到b的过程中，为定值 B．b到c的过程中，水的电离程度不断减小 C．c点时加入碱的体积小于20mL D．电离常数的数量级为 12．在室温下，下列叙述正确的是 A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸 B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 C．用pH＝1盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2c(Cl- )＝c(SO42-) 13．KOH标准溶液的配制和标定，需经过KOH溶液配制，基准物质的称量以及用KOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 A．用经水湿润的pH试纸测量KOH溶液的pH B．中和滴定时，锥形瓶用所盛装的反应液润洗2~3次 C．用图甲所示操作检查碱式滴定管是否漏液 D．用图乙所示装置以KOH待测液滴定溶液 14．下列电离方程式中错误的是 A．H2CO3H++HCO、HCOH+ +CO B．H2SO4 = 2H++SO C．NaHCO3 = Na++H++CO D．H2S+H2OH3O++HS- 15．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数(25℃) 下列说法错误的是 A．结合的能力： B． C．中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者 D．25℃时，NaCN的水解平衡常数约为2.0×10-5 二、填空题 16．PCl3纯度的测定。测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.400 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L－1Na2S2