精品解析：安徽省芜湖市第一中学2023-2024学年高二上学期12月份教学质量诊断测试化学试题

安徽省芜湖市第一中学2023-2024学年高二上学期 12月份教学质量诊断测试化学试题 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 一、单项选择题(本小题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. H2O C. HNO3 D. NaOH 2. 下列溶液一定显酸性的是 A. 滴加酚酞为无色的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 3. 工业合成氨选择下列条件的原因，能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用铁触媒 B. 在10 MPa~30 MPa下进行反应，而不是100 MPa C. 在400～500℃的条件下进行反应，而不是常温 D. 将混合气体中的氨气及时液化分离 4. 某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变 C. 使用催化剂能同时提高正逆反应速率 D. 该反应的ΔH=E2-E1 5. 下列说法中，正确的是 A. 降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物分子中活化分子的百分数 B. 的反应均是自发进行的反应 C. 在恒容密闭容器中发生反应：，充入少量氩气，反应速率减小 D. 氢气燃烧热的热化学方程式为 6. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加入Al能放出溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 已知部分弱酸电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数(25℃) 下列离子方程式正确的是 A. 少量通入NaClO溶液中： B. 少量的通入溶液中： C. 少量的通入溶液中： D. 相同浓度溶液与溶液等体积混合： 8. 下列说法正确的是 A. 常温下1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL，pH为6 B. 配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度 C. 25℃时，溶液的pH小于HClO溶液 D. 常温下，向AgCl饱和溶液中通入HCl气体，AgCl的溶解量减少，不变 9. 在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 A. 图1表示T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，的为 B. 图2表示不同温度下溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度低于b点 C. 图3表示某温度下向溶液中逐滴加入NaOH溶液，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D. 图4表示在一定温度下，改变起始时对反应的影响，a、b、c三点中，b点时的转化率最大 10. 室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将1mL0.1mol/L溶液滴入5mL 0.1mol/L NaOH溶液有沉淀产生，再滴加0.1mol/L溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 B 向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中滴加0.1mol/L溶液 先出现黄色沉淀 还原性强于 C 室温时，在pH试纸上滴2~3滴溶液 测得， 溶液中 D 用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值 NaClO溶液的pH值大于溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 若反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 A. v正(NO2)=2v正(NO) B. NO和Cl2的物质的量之比不变 C. 混合气体密度保持不变 D. c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1 12. 某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是 A. a点的水解程度最小 B. b点水的电离程度最大 C. 100℃时，纯水的，c点浓液中的约为 D. 根据上右图推断，上左图中溶液的浓度约为0.3mol/L 13. 是一种二元弱酸。常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的溶液中，混合溶液里pY(Y表示或，)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. NaHR溶液中存在： B. 曲线m表示与混合溶液pH的变化关系 C. 的数量级为 D. 滴加稀硫酸的过程中保持不变 14. 在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 25℃时，电离常数为(用n表示) B. b点盐酸与氨水恰好完全反应： C. 保持温度不变，往0.1mol/L氨水中加水稀释，溶液中各离子浓度均减少 D. a、b、c、d中，c点水的电离程度最大 二、