第二章 分子结构与性质 单元测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．臭氧是非极性分子 B．丹霞地貌的岩层因含而呈红色 C．可在酱油中加入铁强化剂，减少缺铁性贫血问题的发生 D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 2．“点击化学”是一种简单、高效、可控和快捷的合成方法。已知“点击化学”中的一个经典反应如图所示，该反应具有快速、条件温和、对水分不敏感的特性，使其在固体推进剂中具有广阔的应用前景。下列说法中错误的是 A．该反应为加成反应 B．N3－C6H13属于极性分子 C．上述反应所涉及的物质均为纯净物 D．上述反应所涉及的物质中，C原子的杂化类型为sp、sp2、sp3 3．欧洲输送天然气的北溪管道近期发生了严重的泄漏事故。天然气的主要成分为甲烷，下列说法中不正确的是 A．天然气的大量泄漏会加剧温室效应，导致全球气候恶化 B．甲烷与水之间能形成氢键，故天然气会不断溶入海水 C．因非金属性C大于Si，故甲烷比更稳定 D．甲烷与等量的氯气发生取代反应，生成产物最多的是HCl 4．下列说法正确的是 A．CO2为含极性键的极性分子 B．H2O和NH3中心原子的杂化方式相同 C．Si-O的键长小于C-O的键长 D．HCN和CH4均是非极性分子 5．聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀等优异的性能，用途广泛，有“塑料王”之称，其合成路线如图。 下列说法错误的是 A．图中合成路线中涉及的碳原子杂化类型有2种 B．由化合物C到化合物D的反应符合原子经济性要求 C．(共价化合物)中Sb的价层电子对数为5 D．H—F键的键能比H—Cl键大，所以HF的酸性强于HCl 6．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化 B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键 A．A B．B C．C D．D 7．硅橡胶是一种兼具有机和无机物性质、热稳定性好的高分子材料．两种硅橡胶L和M的结构片段如图（图中∼表示链延长）。二甲基硅橡胶L：；甲基乙烯基硅橡胶M： X为 Y为 已知：的性质与C相似，L可由在酸催化下水解、聚合制得。下列关于硅橡胶的说法不正确的是 A．L、M的热稳定性好与键键能大有关 B．由制得L的过程中，有产生 C．M可通过加成反应交联改性 D．硅橡胶的抗氧化性： 8．下列说法正确的是 A．​键是由两个​电子以“头碰头”方式重叠而成 B．​键是镜面对称，而​键是轴对称 C．两个原子之间形成共价键时，最多有一个​键 D．气体单质中，一定有​键，可能有​键 9．下列说法中正确的是 A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小 B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 10．下列说法正确的是 A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 C．电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的 D．氧气能被液化贮存于钢瓶中说明分子间有间隔且间隔能改变 11．下列有关化学键类型的叙述正确的是 A．共价分子中一定含非极性键 B．所有物质中都存在化学键 C．已知乙炔的结构式为，则乙炔中存在2个键()和3个π键() D．乙烷分子中只存在键，不存在π键 12．三甲基镓是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是 A．原子的核外电子有13种空间运动状态 B．中原子的杂化方式为 C．常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构 D．的第一电离能比同周期相邻元素小 13．下列有关反应中微粒的相关叙述正确的是 A．的结构示意图： B．的空间构型为平面正三角形 C．中子数为20的氯原子： D．中C原子轨道的杂化类型为 14．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．2-甲基-1-丁烯的键线式： B．分子的空间填充模型可表示为 C．醇类物质的官能团的电子式为： D．的VSEPR模型： 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．浓度均为的和两种溶液中所含的数目之比为 B．标准状况下，的甲醛分子中含有的键数目为 C．标准状况下，氟化氢中含有的分子数目为 D．超重水()分子中含有的中子数目为 二、填空题 16．许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列有关问题： (1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图： ，该电子排布图违背了_______；CH、-CH3、CH都是重要的有机反应中