第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关化学键类型的判断中正确的是 A．全部由非金属元素组成的化合物中不可能存在离子键 B．物质中有σ键一定有π键，有π键一定有σ键 C．HCN分子中存在1个σ键(C-H键)和3个π键(C≡N键) D．乙烷分子中只存在σ键，即C-H键和C-C键均为σ键 2．配合物中的球棍模型如图所示。下列说法错误的是 A．的电离方程式为 B．为配合物的配体，的VSEPR模型为四面体形 C．中的铜采用杂化 D．4个氮原子最外层均满足8电子稳定结构 3．某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。 已知： 下列说法不正确的是 A．中，中的N给出孤对电子，提供空轨道 B．实验①中加入NaOH溶液后，溶液中增大 C．实验①、②表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应 D．对比实验①和②知，的浓度越大，氧化性越强 4．在的饱和溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为，配位数都是6的配合物，分别取0.01 mol两种晶体在水溶液中用过量处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法错误的是 A．该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1∶5 B．绿色晶体配合物的化学式为 C．紫色晶体中包含的σ键，π键，离子键 D．0.01 mol紫色晶体在水溶液中与过量作用最多可得到4.305 g沉淀 5．下列有关描述正确的是： A．熔点：Na＜K＜Al B．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4 C．电负性：F＞N＞O D．基态Cr原子的价电子排布图： 6．下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A Si B 石墨 S C 灰锡 D 金刚石 玻璃 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法中，正确的是 A．干冰熔化时，分子中键发生断裂 B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 C．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 8．我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成CH3OH是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是 A．1个固态CO2晶胞(如上图)中含4个CO2分子，其分子间和分子内的作用力均有饱和性和方向性 B．反应 C．用E表示键能，反应Ⅰ的 D．CH3OH能与水互溶，主要原因是CH3OH与H2O分子间形成氢键以及都是极性分子 9．下列关于“碳”的说法错误的是 A．自然界中的14C来自宇宙射线(中子)撞击14N，其过程可表示为 B．高压下制得的CO2共价晶体结构与SiO2晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO2晶体 C．石墨烯、石墨炔都是全碳二维平面结构材料，二者碳原子杂化方式完全相同 D．用风能、光能等清洁能源代替煤和石油，有利于实现“双碳”目标 10．氦是最难液化的气体。下列有关氦气的说法正确的是 A．属于原子晶体 B．含有非极性键 C．属于非电解质 D．密度比空气小 11．已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3。则下列说法不正确的是 A．晶胞中阴、阳离子的个数都为4 B．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm C．阴、阳离子的配位数都是6 D．该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞 12．我国科技工作者发明了合成甲醇的高选择性催化剂，其晶胞结构如图所示(Zr位于元素周期表第五周期第IVB族)，晶胞参数为，，。下列说法错误的是 A．基态Zr价电子排布式为 B．在晶胞中配位数为4 C．该催化剂的化学式为 D．该晶胞密度为 13．下列实验操作、现象、结论有不正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 取4mL0.1mol/LCuSO4溶液于试管中 溶液呈蓝色 铜盐溶液都呈蓝色 B 向上述试管中滴加几滴1mol/L氨水 形成难溶物 难溶物为Cu(OH)2 C 继续添加氨水并振荡试管 难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 溶解得到物质为[Cu(NH3)4](OH)2 D 再向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁 析出深蓝色晶体 深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4•H2O A．A B．B C．C D．D 14．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C