第二章 分子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二化学下学期人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题 1．下列有关物质的性质规律正确的是 A．键角：ClO＜ClO＜ClO B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释 D．噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 2．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法不正确的是 A．钠离子的结构示意图： B．H2O2的电子式： C．的空间结构为正四面体型 D．基态O原子的轨道表示式： 3．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的沸点比同族三、四周期元素的氢化物的沸点高 ②冰的密度比液态水的密度小 ③乙醇可以和水任意比互溶 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①③④⑤ 4．某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示： 根据以上信息判断，下列叙述错误的是 A．微粒X是过程①中残留的水 B．过程①至过程⑤中硼元素杂化方式：sp3→sp2→sp3 C．整个过程总反应方程式：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑ D．1molNaBH4的还原能力与标准状况下89.6LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量) 5．下列物质是离子化合物的是 A．H2O B．NH3•H2O C．C60 D．AgCl 6．液氨可以微弱的电离产生和，NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH (羟胺)。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH3、NH2OH、、的说法正确的是 A．NH3的键角比中的大 B．NH2OH难溶于水 C．的空间构型为直线形 D．含的溶液都具有强氧化性 7．二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的有明显的去除效果，其反应原理为：(部分反应物和产物省略、未配平)，工业上可用制取，化学方程式如下：。实验室用如下方法制备饮用水消毒剂： 已知：为强氧化剂，其中N元素为+3价。下列说法不正确的是 A．的空间构型为三角锥形 B．电解池中总反应的化学方程式为 C．X溶液中主要存在的离子有：、、 D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除 8．反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．N2分子中σ键和π键数目之比为2：1 C．NH3分子的电子式： D．氯化铵中的空间构型为正四面体形 9．下列化学用语表达不正确的是 A．的电子式： B．基态氧原子的轨道表示式：   C．中心原子的VSEPR模型：   D．分子的空间结构：V形 10．已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是 选项 条件 结论 A 若原子半径：X>Y 则原子序数：X<Y B 若X、Y分别属于金属、非金属元素 则X、Y之间形成离子键 C 若分子式为XY2 则该分子的VSEPR模型为直线型 D 若XYa中X显负价 则元素的电负性：X>Y A．A B．B C．C D．D 11．下列说法错误的是 A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．σ键和π键比例为5：1 C．1molC中含有的π键数目为2NA D．已知反应N2O4(1)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3NA 12．关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是 A．C=C键等于C-C键键能的2倍 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键角是描述分子立体结构的重要参数 D．因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 13．下列说法正确的是 A．和都是正四面体型分子且键角都为109.5° B．中心原子为杂化，呈平面三角形 C．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键 D．、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 14．关于含阳离子的化合物，下列叙述错误的是 A．化合物为离子化合物 B．化合物中除了含有离子键，还含有共价键 C．化合物中As的化合价为+5 D．含有核外电子 15．下列化学用语表示正确的是 A．的空间结构：(平面三角形) B．结构示意图： C．溴乙烷的分子结构模型： D．基态原子轨道表示式： 二、填空题 16．按要求回答问题 (1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为 NA。 (2)CS2分子中，共价键的类型有 。 (3)Ni能与CO形成正四面体形