单元检测卷(二) 分子结构与性质-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件PPT（人教版，单选）

该高中化学单元复习课件系统梳理了分子结构与性质的核心知识，涵盖化学键类型（σ键与π键、极性与非极性键）、分子构型（VSEPR模型、杂化轨道）、分子间作用力（氢键、范德华力）等内容，通过概念辨析与模型应用建立知识点间的逻辑联系，帮助学生构建完整知识网络。 其亮点在于以科学思维为导向设计分层练习，如通过VSEPR模型预测SO₃与CO₃²⁻构型培养模型建构能力，结合氢键对DNA结构影响的实例强化证据推理，选择填空结合的题型满足不同学生需求。这种设计既巩固知识又提升学科素养，助力教师精准复习教学。

单元检测卷(二)　分子结构与性质 　 第二章 分子结构与性质 1.下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是 A.CH3CH3 B.CH2==CH2 C.CH≡CH D.CH4 √ CH3CH3中有7个σ键，没有π键，故A不符合题意；CH2==CH2中有5个σ键，1个π键，故B不符合题意；CH≡CH中有3个σ键，2个π键，故C符合题意；CH4中有4个σ键，没有π键，故D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 2.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 A.CH4 B.Na2O2 C.CO2 D.C2H4 √ 甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，所以甲烷中只含极性共价键，故A不选；过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，不含极性键，故B不选；二氧化碳中只含有碳氧双键极性键，故C不选；C2H4既含有C—H极性共价键，又含有C==C非极性共价键，故D选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 3.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A.H2O与BeCl2为角形(V形) B.CS2与SO2为直线形 C.BF3与PCl3为三角锥形 D.SO3与C为平面三角形 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 BeCl2中Be的价层电子对数为2＋＝2，没有孤电子对，空间构型为直线形，故A错误；CS2与CO2结构相似，均是直线形，SO2中S的价层电子对数为2＋＝3，含1个孤电子对，空间构型为V形，故B错误；BF3中B的价层电子对数为3＋＝3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故C错误；SO3与C的中心原子价层电子对数均为3＋＝3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 4.在气相中，关于BeF2和SF2的下列说法错误的是 A.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数也等于2 B.BeF2分子的VSEPR模型为直线形 C.SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间结构为四面体形，成键电子对数等于2，没有孤电子对 D.在气相中，BeF2是直线形，而SF2是V形 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数为2＋(2－2×1)＝2＋0＝2，其空间结构为直线形，A正确；BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数为2＋(2－2×1)＝2＋0＝2，其VSEPR模型为直线形，B正确；SF2分子中，中心原子S的价层电子对数为2＋(6－2×1)＝2＋2＝4，成键电子对数为2，有2个孤电子对，其空间结构为V形，C错误；BeF2分子中Be原子的价层电子对数为2＋0＝2，故其空间结构为直线形，SF2分子中S原子的价层电子对数为2＋2＝4，故其空间结构为V形，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 5.下列关于杂化轨道的叙述正确的是 A.杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键，还可用来容纳未参与成键的孤电子对 B.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 C.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180° D.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子立体构型都是四面体或正四 面体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的轨道形成π键，故A错误；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与N原子的1个s轨道杂化而成的，形成4个相同的轨道，故B错误；sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体形、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为109°28'、120°、180°，故C正确；根据中心原子采取sp3杂化，可得出VSEPR模型，去掉孤电子对才能得出分子的立体构型，孤电子对数为0的分子其立体构型可能是正四面体形，孤电子对数为1的分子其立体构型是三角锥形，孤电子对数为2的分子其立体构型可能是V形，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 √ 6.下列关于化合物 的叙述正确的是 A.该分子是手性分子 B.分子中既有极性键又有非极性键 C.1分子中有7个σ键和3个π键 D.该分子在水中的溶解度小于正丁烷 该分子中没有手性碳原子，不是手性分子，A错误；分子的碳碳双键是非极性键，其他键都是极性键，B正确；一个单键为一个σ键，一个双键中含有一个σ键和一个π键，故一共有9个σ键和3个π键，C错误；醛基能和H2O分子形成氢键，溶解度比正丁烷大，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 7.氢键对生命活动具有重要意义，DNA中四种碱基通过氢键配对方式如下图(～代表糖苷键， 表示氢键)。下列说法错误的是   A.鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强 B.氢键是键能较小的化学键，不需其他作用，在DNA解旋和复制时氢键容易被破坏和形成 C.羊毛织品水洗后变形与氢键有关 D.冰中水分子之间的主要作用力是氢键 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 鸟嘌呤与胞嘧啶之间有三个氢键，腺嘌呤与胸腺嘧啶之间有两个氢键，鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用更强，A正确；氢键不属于化学键，属于分子间作用力，强度小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成，B错误；羊毛织品主要成分为蛋白质，蛋白质中含有大量氢键，水洗时会破坏其中部分氢键，使得织品变形，C正确；冰中水分子之间存在范德华力与氢键，主要作用力是氢键，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 √ 8.下列属于含有极性键的非极性分子的是 A.O2 B.CH3Cl C.C2H4 D.NaCl O2含有非极性键，是非极性分子，故A不选；CH3Cl中含有的C—H键、C—Cl键是极性键，且其空间构型为四面体形，正负电中心不重合，为极性分子，故B不选；C2H4中含有C—H键为极性键，空间构型为对称的平面结构，正负电中心重合，是非极性分子，故C选；NaCl是离子化合物，不含有分子，故D不选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 9.下列现象能用“相似相溶”规律解释的是 A.用纯碱洗涤油脂 B.溴易溶于四氯化碳 C.酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸 D.碘易溶于浓碘化钾水溶液 √ 纯碱水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下能够发生水解反应而溶解，因此可以用纯碱洗涤油脂，不能用“相似相溶”规律解释，A不符合题意；Br2分子、CCl4分子都是非极性分子，由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，故溴易溶于四氯化碳，可以使用“相似相溶”规律解释，B符合题意； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 烃基是推电子基团，烃基中含有的C原子数越多，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中羟基极性越小，则羧基越难电离，羧酸酸性越弱，所以酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸，不能用“相似相溶”规律解释，C不符合题意；碘易溶于浓碘化钾水溶液是由于发生反应：I－＋I2，反应产生，使I2的溶解度增大，与相似相溶原理无关，因此不能用“相似相溶”规律解释，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 10.下列说法错误的是 A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚的细毛与墙体之间有范德华力 C.汽油不易溶于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D.配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入KI溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 F、Cl、Br、I属于同主族元素，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的热稳定性减弱，还原性增强，故A错误；壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎足上有细毛，与墙壁形成范德华力，故B正确；汽油极性小、水极性大，汽油不易溶于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同，故C正确；碘水中加入KI溶液发生反应I2＋I－，导致碘单质易溶于KI溶液，所以实验室配制碘水时，加入适量KI溶液增大碘单质的溶解度，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 √ 11.已知：BF3和水反应生成氟硼酸和硼酸，一定条件下 BF3与一定量水可形成·BF3晶体Q 。下列有关说法正确的是 A.BF3和水反应生成氟硼酸和硼酸是氧化还原反应 B.BF3分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C.晶体Q中存在离子键、共价键、范德华力和氢键 D.H3BO3在水中只发生反应：H3BO3＋H2O B(OH)4－＋H＋，可知硼酸是一元酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 BF3和水反应生成氟硼酸(HBF4)和硼酸(H3BO3)没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；BF3分子中，B原子最外层只有6个电 子，B错误；由Q的结构 可知：晶体Q分子内： 不存在离子键，存在B—F、B—O、O—H共价键，O…H之间存在氢键，分子之间存在范德华力，C错误；H3BO3＋H2O B(OH)4－＋H＋为硼酸的电离方程式，故硼酸为一元弱酸，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 12.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，H3BO3层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法不正确的是  A.H3BO3的中心原子上孤电子对数为0 B.H3BO3、BF3分子中B原子的杂化方式相同 C.1个分子最多可形成3个氢键 D.H3BO3分子中B、O最外层均为8e－稳定结构 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 H3BO3中B原子有3个价电子，与3个O形成了3个共价键，故不含有孤电子对，故A正确；H3BO3中B只形成了3个单键，没有孤电子对，价层电子对数为3，所以采取sp2杂化，BF3中B原子也是形成3个单键，没有孤电子对，所以也采取sp2杂化，故B正确；一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此1个H3BO3分子形成3个氢键，故C正确；硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3个共用电子对，因此B原子最外层是6e－结构，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 13.下列说法正确的是 A.H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大 B.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物 C.NaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 D.化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用 √ 水分子能形成分子间氢键，硫化氢和硒化氢不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于硫化氢和硒化氢，故A错误；氯化镁是只含有离子键的离子化合物，故B错误；硫酸氢钠加热熔化时只破坏离子键，不破坏共价键，故C错误；化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 14.下列事实的解释不正确的是 √ 选项 事实 解释 A 酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH 烃基(R—)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 B H3O＋中H—O—H 键角比H2O中的大 H3O＋和H2O中心原子的孤电子对数分别是1和2，孤电子对之间的斥力＜孤电子对与成键电子对之间的斥力＜成键电子对之间的斥力 C 冬季河流中，冰浮于水面 水结成冰时，每个水分子通过氢键与周围4个紧邻的水分子相互作用，使冰晶体中水分子之间留有相当大的空隙，从而体积变大，密度变小 D 气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子更难 Mn2＋的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满比较稳定；Fe2＋的价层电子排布为3d6，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 CH3COOH和CH3CH2COOH都含有羧基，前者烃基短于后者烃基，烃基为推电子基团，导致后者羧基中羟基的极性小，羧酸的酸性弱，故A正确；H2O中O的孤电子对数为2，价层电子对数为4，O采用sp3杂化，H3O＋中O的孤电子对数为1，价层电子对数为4，O采用sp3杂化，H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，是因为H2O中氧原子有2个孤电子对，H3O＋中氧原子只有1个孤电子对，排斥力较小，成键电子对之间的斥力＜孤电子对与成键电子对之间的斥力＜孤电子对之间的斥力，故B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 水结成冰时，每个水分子通过氢键与周围4个紧邻的水分子相互作用，由于氢键具有方向性，冰的晶体中空间利用率较低，则冰的体积变大，密度变小，冰浮在水面上，故C正确；由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态，需要的能量较多；而Fe2＋到Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对较少，故气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子更难，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 15.随着温度的升高，水从固态熔化成液态，再蒸发成气态，最终分解成氢气和氧气，如图所示，这个过程中主要克服的作用力依次是  A.分子间作用力　分子间作用力、氢键　极性共价键 B.氢键　氢键、分子间作用力　极性共价键 C.分子间作用力　分子间作用力、氢键　非极性共价键 D.氢键　氢键、分子间作用力　非极性共价键 √ 由图可知，水从固态熔化成液态时，部分氢键被破坏，再蒸发成气态时剩余的氢键被破坏并克服分子间作用力，2 000 ℃分解成氢气和氧气时破坏极性共价键。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 √ 16.据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是 A.O2氧化HBr生成Br2的总反应为 O2＋4HBr2Br2＋2H2O B.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同 C.发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D.步骤③中，每生成1 mol Br2转移2 mol电子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 由图可知，反应物为氧气和溴化氢，生成物为溴和水，总反应方程式为O2＋4HBr 2Br2＋2H2O，故A正确；由化合价代数和为0可知，HOOBr中氢元素为＋1价、氧元素为－1价、溴元素为＋1价，HOBr中氢元素为＋1价、氧元素为－2价、溴元素为＋1价，则两个中间体中溴元素的化合价相同，都为＋1价，故B正确；由图可知，发生步骤②时，断裂的化学键既有氢溴极性键，又有氧氧非极性键，故C正确；由图可知，步骤③发生的反应为HOBr＋HBrBr2＋H2O，反应中生成 1 mol溴，转移1 mol电子，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 17.(13分)按要求填空。 (1)比较大小或强弱 ①A.乙酸、B.三氟乙酸、C.三氯乙酸，它们的酸性由强到弱的顺序为___________(用ABC字母作答，填汉字不给分，下同)。 由于电负性：F＞Cl＞H，则键极性：C—F键＞C—Cl键＞C—H键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱，则酸性强弱顺序：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸； B＞C＞A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 ②A.一氯乙烷、B.乙烷、C.乙醇，它们的沸点由高到低的顺序为____________。 CH2ClCH3、CH3CH3、CH3CH2OH结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，碳原子数相同时，含有氢键的物质熔沸点高于不含氢键的物质，则乙醇(CH3CH2OH)含有氢键，沸点最高；一氯乙烷相对分子质量大于乙烷，一氯乙烷沸点高于乙烷，它们的沸点由高到低的顺序为C＞A＞B； C＞A＞B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 ③A.丙三醇、B.丙醇、C.丙烷，它们的水溶性由好到差的顺序为_____________。 物质所含羟基越多，水溶性越好，丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、丙醇(CH3CH2CH2OH)、丙烷(CH3CH2CH3)的水溶性由好到差的顺序为A＞B＞C； A＞B＞C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 ④A.SCl2、B.CS2、C.SO2，它们的键角由大到小的顺序为__________。 SCl2中心原子价层电子对数为2＋＝4，S原子杂化方式为sp3，CS2中心原子价层电子对数为2＋＝2，C原子杂化方式为sp，SO2中心原子价层电子对数为2＋＝3，S原子杂化方式为sp2，则它们的键角由大到小的顺序为B＞C＞A。 B＞C＞A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 (2)Cl的空间结构为_________，中心原子Cl的杂化类型为_____。 Cl中Cl原子价层电子对数＝3＋＝4，且含有一个孤电子对，为三角锥形结构，Cl原子采用sp3杂化。 三角锥形 sp3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 (3)下图的有机物中，有___个手性碳。 同一碳原子连接4个不同的原子或基团，该碳原子为手性碳原子，则有 机物 中，有2个手性碳。 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 18.(13分)如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况： (1)其中形成的化学键属于轴对称的有__________(填序号)。 ①②③ 以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图形不变。这种共价键称为σ键，这种特征称为轴对称。σ键的种类有s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键三种。形成的化学键属于轴对称的有①2个s轨道以“头碰头”方式发生重叠，形成稳定的σ键，②1个s轨道和1个p轨道，③2个p轨道，以“头碰头”方式发生重叠，形成稳定的σ键； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 (2)下列物质中，通过方式①形成化学键的是____(填字母，下同)；通过方式②形成化学键的是____；只通过方式③形成化学键的是____；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是___。 A.Cl2 B.HCl C.N2 D.H2 D B A C 方式①为s-s σ键，故为氢气，两个H原子1s轨道形成σ键，方式②为s-p σ键，故为HCl，H原子1s轨道与Cl原子的3p轨道形成σ键，只通过方式③形成的为p-p σ键，故为氯气，两个氯原子的3p轨道形成σ键，同时含有③、④、⑤三种方式形成的化学键的物质是氮气，两个N原子通过2p轨道形成σ键，同时另外2个p轨道以“肩并肩”的方式形成2个π键； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 (3)甲、乙、丙三种有机物的结构如下： 甲： 乙：CH2 == CH2 丙：CH2 == CHCN ①甲分子中有_____个σ键，___个π键。 8　 2 单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，甲分子中有8个σ键，C==C、C==O键上共有2个π键； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 ②乙分子中_____(填“有”或“没有”)极性键，_______(填“是”或“不是”)极性分子。 ③丙分子中σ键与π键的数目之比为______。 有　 不是 2∶1 乙分子中含有C—H极性键，乙烯分子的正、负电中心重合，不是极性分子； 丙分子中—CN键为—C≡N，三键含有1个σ键和2个π键，分子中σ键与π键的数目之比为6∶3＝2∶1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 19 19.(13分)Ⅰ.回答下列问题： (1)利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。 Cl：____________； AlBr3(共价分子)：____________。 Cl中心原子价层电子对数是4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形。AlBr3是AB3型分子，中心原子价层电子对数是3，没有孤电子对，空间结构是平面三角形。 正四面体形　 平面三角形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的结构，写出相应的化学式。 _______； _______。 AB3型分子中，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一个孤电子对的呈三角锥形，所以分别是C、C。 C C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。 平面三角形分子：____，三角锥形分子：____，正四面体形分子：____。 由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子中，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈正四面体形的是CF4。 BF3　 NF3　 CF4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Ⅱ.Cu4O是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2OCu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O。 (4)写出基态Cu的电子排布式：__________________________________。 Cu是29号元素，基态Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p6 3d104s1。 [Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (5)P的空间结构是____________。 P中心原子P的价层电子对数为4＋＝4，无孤电子对，则P原子为sp3杂化，P的空间结构是正四面体。 正四面体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (6)P、S、N元素第一电离能由大到小的顺序为___________。 同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，又因为P原子核外3p轨道处于半充满结构，更为稳定，所以P的第一电离能大于S，则第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞S。 N＞P＞S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (7)氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为_________，基态碳原子核外电子有______种运动状态。 题给分子中只形成单键的碳原子为sp3杂化，形成碳氧双键的碳原子为sp2杂化；碳原子的核外6个电子的运动状态互不相同，一共有6种运动状态。 sp3、sp2 　6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20.(13分)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为________。 基态硫原子价电子排布式为3s23p4，Se与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4； 4s24p4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (2)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______(填字母)。 A.Ⅰ中仅有σ键 B.Ⅱ易溶于水 C.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 D.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大 Ⅰ中含有苯环，除了有σ键之外还有π键，A错误；Ⅱ为相对分子质量较大的有机物，且不含亲水基，一般不易溶于水，B错误；Ⅱ的主要结构是苯环、碳碳双键和碳碳三键，其中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2，C正确；Ⅰ～Ⅲ含有的元素包括：H、C、N、O、S、Se，O电负性最大，D正确； CD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (3)Ⅳ中具有孤对电子的原子有__________。 Ⅳ中O、Se都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子； O、Se 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 (4)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4________H2SeO3(填“＞”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。Se的立体构型为_____________。 根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4＞H2SeO3；Se中Se价层电子对数为4＋(6＋2－2×4)＝4，为sp3杂化，Se立体构型为正四面体形。 ＞　 正四面体形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 谢 谢 观 看 单元检测卷(二)　分子结构与性质 返回 $