2.2金属的化学性质同步讲练-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

金属的化学性质 一、金属跟氧气的反应 实验： 1、将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到___银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色 。 2、将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到 溶液变成蓝绿色 上述反应的化学方程式： 2Mg+O22MgO 2Cu+O22CuO CuO +2HCl == CuCl2 + H2O 结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。 二、金属跟酸的反应 实验： 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象： 铝片表面产生大量的气泡 思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？ 答：铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀 思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？ 实验、 1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：____镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生 。 2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。 反应的化学方程式分别为： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ 3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：__镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生。 反应的化学方程式分别为： Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + 2H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。 思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为___锌>铜>银____。你能总结出金属的性质及反应前提？ 答：有的金属（活泼金属）能与酸起反应生成氢气，有的金属（不活泼金属）不能与酸起反应。 思考：实验室制取氢气选择什么药品最适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？ 答：实验室制取氢气常用锌、铁与盐酸、稀硫酸反应。用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不纯（因 为浓盐酸有挥发性）。铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。 实验室制取氢气 药品：锌 稀硫酸（稀盐酸） 原理：Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ 仪器：启普发生器（固液混合不加热） 气体收集：排水法 向下排空气发 思考：金属与酸反应的条件：（金属活动顺序表中H前面的金属） 三、置换反应 思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？ 单质+化合物=化合物+单质 1、  由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 2、  通式：A＋BC＝AC＋B 或 A＋BC＝BA＋C 3、  金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。 思考：化学方程式：CO+CuO ＝Cu+CO2 ，这是不是置换反应？为什么？ 答：不是置换反应，反应物都是化合物，没有单质，不符合置换反应的定义 四、金属与盐溶液反应： 实验： 1、 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化___铁丝表面有一层红色物质生成 。 化学反应方程式为： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___铜丝表面没变化 说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。 ∴金属活动性： Fe＞Cu 2、 在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___浸入 硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化反应的化学方程式为： Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag ∴金属活动性： Zn＞Cu ＞Ag 思考：金属与盐溶液反应的条件：（在金属活动顺序表中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来） 五、金属活动性顺序的应用规律： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 H、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au   1、 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来，只能看出金属与酸反应产生氢气的快慢。（金属 + 酸 = 盐 + 氢气） 2、 金属跟盐溶液的反应；在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来（前金置后金），单质铁发生置换反应生成亚铁盐。（金属 +可溶性的盐