精品解析：江苏省扬州中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题

江苏省扬州中学2023－2024学年第一学期期中考试 高一化学 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 Ｃ：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ⅰ卷(选择题，共39分) 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 金属氧化物一定碱性氧化物 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. 氨水能导电，故NH3属于电解质 3. Na2O2与H2O反应生成NaOH 和O2.下列说法正确的是 A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1 B. Na+结构示意图为 C. H2O的摩尔质量是18 D. 16O2与18O2互为同位素 4. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂 B. 金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明 C. 过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.1molH2O含H2分子数为0.1NA B. 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C. 常温常压下，28 g N2和CO的混合物中所含有的原子数目为2 NA D. 25 ℃、1.01×105 Pa下，Na2O2与H2O反应生成2.24 L O2时转移电子数为0.2 NA 8. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 9. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A. 用装置甲鉴别纯碱与小苏打 B. 用装置乙证明与水反应放热 C. 用装置丙分离混合物 D. 用装置丁探究钠与反应 10. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. 常温下为液态 B. R与Z只能形成一种化合物 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 11. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 B. 还原性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D. 该反应中被氧化为N2 12. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C. 步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D. 步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 II卷(非选择题，共61分) 14