上海市第三女子中学2023-2024学年高二上学期等级班12月测试化学试题

2023学年第一学期高二化学等级班12月测试试题 相对原子质量：H:C12:N-14:0-16:Mg-24:A1-27:S-28:S-32: C1-35.5:Ca-40;Fe-56:Cu-64;Za-65:Ag-108:Ba-l37 一、单选题 1.关于水的说法，下列错误的是() A.水的电离方程式2H20H0+0H B.纯水的pH可能为O C.25℃时水中通入少量HCl,Kw减小 D.水的电离△H>0 2.下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是（) A.CHCOONa B.NHCI C.NaHSO4 D.NaHCO 3.某温度下，向c(任)-1×106mo/L的蒸馏水中加入NaHSO.4晶体，保持温度不变，测得溶液中cH> 1×103mol/L,下列对该溶液的叙述错误的是( A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H*的浓度为1×101moL C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D、取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OF)增大 4.在一定条件下，Na2CO,溶液存在水解平衡CO+Hz0=HC05+OH厂，下列说法正确的是( A.稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B.加入少量NaHCO:固体，平衡向正反应方向移动 C.升高温度，ac2减小 c(co D:加入NaOH固体，溶液pH增大 5.在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.Na2SO溶液中：c(OH)=c(HS03)+c(H2S03)+c(H+) B.NaHA溶液的pH<7,则溶液中的粒子有：c(H2A)>c(A2-) C.向某稀NaHC0,溶液中通入C02至pH=7:c(Na)=c(HC0)+2c(Co3) D.浓度均为0.1mol.L-1CH3C00H与NaOH按体积2：1混合：c(CHgC00-)<c(Na*) 6.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( A,只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡 B.沉淀溶解平衡是可逆的 C.在平衡状态时V粉解=”沉=0 D,达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 7,在平衡体系Ca(OH)((s)片Ca2(aq)十2OH一(aq)△H<0中，能使c(Ca2减小，而使c(O门增大的是( A.加入少量CaCl固体 B.加入少量NaCl固体 C)加入少量KC0,固体 D,升高体系温度 8.常温下BaC03的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述 中正确的是() A.常温下，a点对应的溶液能再溶解BaCO3固体 7-ow() B.c点对应的溶液中Ba2+、C0好不能形成BaC03沉淀 C.加入BaCl2溶液可以使BaC03的Kp减小 D.加入Na2C0g可以使溶液由a点变到b点 c(Co-)/mol.L 9.已知常温下CaC0,的Kp=2.8×10,CaS04的Kp=9.1×106,将CaC0,与CaS04的饱和溶液等 体积混合，再加入足量浓CaC2溶液，下列说法正确的是（) A.只产生CaCO,沉淀 B.产生等量的CaCO,和CaSO4沉淀 产生的CaS04沉淀更多 D.产生的CaCO沉淀更多 10.已知Kp(CaS0)=9.0×106,Kp(CaC0)=5.0x109,Kp(CaF2)=1.5×1010,某溶液中 含有S0?、C0}和P,浓度均为0.010moL↓，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的CaC2溶液 时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( A.SO、CO3、F B. Co}、so、F C.Co、F、so D.F、Co3、So 11,部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2C03 电离常数(25C) K.=1.8×104 K2=4.9×10-10 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 下列说法错误的是( A.根据电离常数，可判断酸性HC00H>H2CO3>HCN B.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中离子总数：前者小于后者 C.向NaCN溶液中通入少量CO2,离子方程式为：CN+C02+H20=HCN+HCO3 D.25C时，反应HC00H+CN-÷HCN+HC00-的化学平衡常数为3.67×105 12.已知常温时HC10和HN02的电离平衡常数分别为4.0×10-8和5.6×10+，现将pH和体积都相 同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( A,曲线为HNO2稀释时pH变化曲线 PH B。从b点到a点，溶液中减小R代表HC0或HN0) h C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 D.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液， 消耗HNO2的体积较小 溶液体积 二、物质分类与氧化还原 13,有钠、氢、氧、硫四种元素，用其中的一种或几种元紫可以组成多种物质，写出符合下列要求 的化学式（各写