9.1溶液的形成课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 活动与探究一: 蔗糖溶于水 溶 质 溶 剂 溶 液 氯化钠溶于水: a. 溶解前 b. 溶解中 c. 溶解后 溶剂 溶质 溶液是： 一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成 均一的、稳定的 混合物。 （1）特征：均一、稳定、混合物。 均一：是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。 稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体、压强等），溶质也不会从溶剂中分离出来。 （2）组成：由溶质和溶剂两部分组成。 溶质：被溶解的物质。（固、气、液）可以是一种或 多种。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的 溶剂。 (只能是一种) 溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 一、溶液的特征及组成： 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积 课堂练习一 1.判断下列叙述是否正确，正确在括号内打“” 不正确在括号内打“”。 （1）凡是无色、透明的液体都是溶液 （ ） （2）溶液中只能有一种溶质 （ ） （3）溶液一定是 无色的 （ ） （4）把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 （ ） ( 5) 在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶 液中蔗糖不会从水中分离出来。 ( )      注意 ①清澈透明，但不一定是无色。 ②溶液中的溶质，可以是一种或几种。 可以是分子,也可是离子. ③均一稳定的液体不一定是溶液。 ④水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。 活动与探究二 ：碘能溶于水吗？高锰酸钾能溶于汽油吗？ 实验现象纪录 溶剂 溶质 现象 水 碘 几乎不溶于水 汽油 碘 溶解，溶液棕色 水 高锰酸钾 溶解，溶液紫色 汽油 高锰酸钾 不溶于汽油 溶质与溶剂的辨证关系: 相同溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同。 不同溶质在同种溶剂里的溶解能力不同。 探究实验三：水和乙醇能够互溶吗？ 溶剂 溶质 振荡前现象 震荡后现象 静置后现象 结论 水 酒精 分层 均匀混合 不分层 乙醇和水互溶 溶液中溶质和溶剂是如何确定的? 体系 溶质 溶剂 气+液 气体 液体 固+液 固体 液体 液+液 无水 量少 量多 有水 非水物 水 1、溶质的状态可以为 固体 液体 气体 2、液体与液体互溶 多---溶剂 ; 少---溶质 水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的溶剂。在未指明溶剂时，溶剂一般为水。 但如果其中有一种是水，不 管多少，一般把水叫做溶剂。 固体、气体溶于 液体，形成溶液 时；固体和气体 一般作溶质，液体 作溶剂。 溶液组成的判断 可以作为溶质的（ ） A、只有固体 B、只有液体 C、只有气体 D、气、液、固体都可以 练习： 判断下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 氢氧化钠溶液 食盐水 石灰水 医用酒精 碘酒 盐酸 稀硫酸 10ml汽油 90ml植物油 90ml酒精 10ml水 NaOH H2O Ca(OH)2 NaCl H2O H2O C2H5OH H2O I2 H2O C2H5OH HCl气体 H2SO4 H2O 汽油 植物油 酒精 水 溶液的用途 无土栽培的植物 在营养液中 医药用品 四、物质溶于水后的温度变化 有的温度升高（放热反应），有的温度降低（吸热反应）。这取决于物质的性质。如： 实验现象纪录 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度/℃ 加入溶质后水的温度/℃ 溶解现象 温度基本不变 温度降低 温度升高 结论 有的物质溶解时吸热(NH4NO3 )，有的物质溶解时放热（NaOH）。 有的物质溶解时吸热或放热不明显（NaCl） 20 20 20 20 15 25 练习与巩固:右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（　 　） U形管液面右侧升高，该物质是（ ） U形管液面右侧降低，该物质是（ ） A、浓硫酸　　　 B、烧碱 C、生石灰　　　　 D、蔗糖 E、硝酸铵