精品解析：江苏省盐城中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

盐城中学高一年级第二次阶段性质量检测(2023.12) 化学试题 试卷说明：本场考试时间75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Mg-24 Ba-137 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关描述正确的是 A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B. 因为海水淡化已经广泛使用，所以不用担心淡水资源短缺 C. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是21% D. 废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染 2. 某阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的中子数为 A. 39 B. 41 C. 43 D. 45 3. 下列叙述正确的是 A. 金属氧化物均属于碱性氧化物 B. 的电离方程式为： C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 4. 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是(　　) A. 硫酸，硫酸钡 B. 食盐，酒精 C. 醋酸钠，醋酸 D. 稀盐酸，次氯酸 5. 下列实验操作正确的是 A. 制取少量蒸馏水 B. 分离酒精与水 C. 闻的味道 D. 过滤沉淀 6. 下列化学试剂，在空气中不易变质的是 A. 漂白粉 B. 84消毒液 C. 小苏打 D. 生石灰 7. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是 A B. C. D. 8. 下列实验设计方案一定可行的是 A. 用溴水鉴别苯和四氯化碳 B. 用蒸发结晶的方法除去中混有少量的NaCl C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液 9. 向含的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 10. 碘元素在海带中主要以I形式存在，加碘食盐中主要以的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 三种途径中的转化反应均属于氧化还原反应 B. 氧化性的强弱顺序为： C. 途径II中发生反应离子方程式： D. 溶液中厂与一定量反应，生成物质的量相同的和，则反应的和的物质的量的比为3∶5 11. 下列说法中正确的有 ①已知潮湿的和反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色 ②擦去铝表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来 ③漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化 ④可写成。已知铅与碳性质相似，则可写成 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 12. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A. 氯气：、、、 B. 二氧化硫：、、、 C. 氯化氢：、、、 D. 二氧化碳：、、、 13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量： B. 明矾溶于水产生胶体： C. 溶于水产生： D. 溶液与少量NaOH溶液反应： 14. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水，产生标况气体22.4L，则该反应转移的电子数为2 B. 标准状况下22.4L经过接触室充分反应转移电子数为2 C. 常温下，71g溶于足量水，所得溶液中、HClO、三种微粒总数为 D. 6.4g溶于水形成的酸雨中，、、和的微粒数之和为0.1 15. 小明利用已学知识对的受热分解产物从电子得失守恒角度进行预测，你认为可能不正确的是 A. 、、 B. 、、 C. 、 D. 、、 16. 实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：(主要溶质为或)。下列说法不正确的是 A. 该溶液遇淀粉显蓝色 B. 该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存 C. 采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度 D. 该溶液中通入后，溶液酸性减弱 17. 将一定量的氯气通入60mL10.00mol/L的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：、、。下列说法不正确的是 A. 一共消耗了0.3mol氯气 B. 当溶液中时，反应的离子方程式为： C. 若反应中转移的电子为nmol，则 D. 反应生成的、有一定的氧化性 18. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是 A. 离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－ B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol C. 原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3 D.