2.1-2.3 模型、符号的建立与作用 物质的微观粒子模型 原子结构的模型——2023-2024学年浙教版八年级下册科学讲练测

2.1-2.3 模型、符号的建立与作用 物质的微观粒子模型 原子结构的模型 1. 模型与符号 1. 模型 （1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。 （2）模型的分类： ① 物体的复制品；② 事物变化的过程；③ 图片；④ 数学公式、表达式或特定的词。 （3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细微结构等）。 1. 符号 （1）符号的概念：符号是代表事物的标记。 （2）符号的作用： ① 能简单明了地表示事物。 ② 可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。 ③ 可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。 1. 化学模型的建立 1. 模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。如： ① 人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原子上； 比例模型 棍棒模型 ② 分子聚集成物质。 2. 物质的构成 （1） 1. 分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。 1. 同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石墨是由碳原子构成的，足球烯（C60）是由C60分子构成的。 金刚石 石墨 C60 3. 分子和原子 （1） （2） 4. 区分不同的分子 （1）分子是构成物质的一种基本粒子，不同的分子构成不同的物质。由原子构成分子时： ① 相同的原子种类，不同的原子个数，能够成不同的分子。如O2分子与O3分子、CO分子与CO2分子、SO2分子与SO3分子等。 ② 相同的原子个数，不同的原子种类，也能构成不同的分子。如H2与O2、N2，H2O与CO2、SO2，CO与N2，SO3与NH3等。 5. 粒子的大小与质量 （1）分子和原子都有一定的质量和体积。 （2）原子的体积很小，原子半径一般在10-10m数量级。 （3）分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是10-27kg。 （4）不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。 （5）分子的特性：① 分子在不断运动；② 分子间有间隔。热胀冷缩就是分子间间隔发生改变的结果。 6. 化学反应实质、模型的建立 （1）当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。 （2）结论：① 分子是由原子构成的；② 物质在发生化学变化时，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子。在化学变化中，分子是可以再分的，原子是不能再分的，原子是化学变化中的最小粒子。 三、原子的构成 1. 1. 原子是“空心球体”，原子里有“很大”的空间，电子在绕核做高速运动。 1. 原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。 1. 一般地，原子核内质子数小于或等于中子数。 1. 原子的质量主要集中在原子核上。 1. 质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。 1. 原子符号（）中X——原子种类，Z——质子数，A——质子数与中子数之和。 四、离子 1. 概念：离子是带电荷的原子或原子团。 原子团是“原子的集团”，由几个原子组成，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。 1. 分类： ① 阳离子：带正电荷；质子数大于电子数。 ② 阴离子：带负电荷；质子数小于电子数。 1. 原子和离子的比较 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数 粒子电性 中性 正电 负电 联系 [例题1] （2023春•龙港市期中）下列各项中，不属于模型的是（　　） A．电路图 B．甲烷分子 C．金属元素钠：Na D．阿基米德定律：F浮＝ρ液gV排 [例题2] （2023春•上城区校级期中）有①氮气，②碘，③金刚石，④水，⑤水银，⑥高锰酸