3.2 水的电离和溶液的pH 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 课后练习 一、单选题 1．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是（　　） A． B．Cl- C．Na+ D．OH- 2．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（　　） A．乙醇 B．乙酸 C．碳酸钠 D．碳酸 3．下列实验操作或说法错误的是（　　） A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B．利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶 C．利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角 D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同 4．在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　) A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(H＋)<c(OH－) C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D．水的电离是吸热的 5．向水中加入下列溶质，能促进水电离的是（　　） A． B．NaOH C．NaCl D． 6．保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（　　） A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断 7．室温下，某一元酸HA溶液中含A组分的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示，向0.1mol/LHA溶液中滴加NaOH溶液，下列关于该过程的说法错误的是（　　） A．曲线a表示的组分为HA B．HA的电离常数 C．M点溶液中 D．水的电离程度：M<N 8．不同温度下，水的离子积常数如下所示。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 下列说法错误的是 A．水的电离为吸热过程 B．25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L C．90℃，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性 D．pH=5的稀盐酸溶液中c(OH-)一定为10-9mol/L 9．常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（　　） A．4 B．4.6 C．5.4 D．6 10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（　　） A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H+）减小，Kw不变 D．向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小 11．下列叙述正确的是（　　） A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸） D．室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的C（H+）相等 12．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（　　） A．S2﹣ B．CO32﹣ C．NH4+ D．Br﹣ 13．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（　　） A．pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液 B．pH＝3的HNO3与pH＝11的氨水 C．pH＝3的H2SO4与pH＝11的NaOH溶液 D．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的Ba（OH）2溶液 14．下列可用于测定溶液PH且精确度最高的是（　　） A．酸碱指示剂 B．PH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸 15．化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是（　　） A．利用pH计能判断酸碱中和滴定的终点 B．硅太阳能电池工作时把化学能转化为电能 C．利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域 D．利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率 16．在某温度时，将n mol∙L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol∙L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．a点Kw = 1.0×10-14 B．b点：c(NH3∙H2O) + c(OH-) < c(H＋) C．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7(用n表示) D．d点水的电离程度最大 二、综合题 17．氧化还原滴定原理同中