精品解析：上海市七宝中学2023-2024学年高二上学期12月测试化学试题

七宝中学2023学年度第一学期高二年级12月测试 相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 注：选择题均为单选题 一、化学反应速率 1. 下列说法不正确的是 A. 化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量 B. 化学反应速率通常用反应物或生成物物质的量浓度随时间的变化表示 C. 对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值不同 D. 用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中计量数之比 2. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(N2)=6.0mol•L-1•min-1 ②v(H2)=0.45mol•L-1•s-1 ③v(H2)=0.3mol•L-1•s-1 ④v(NH3)=0.15mol•L-1•s-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是 A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①=③＞④ C. ③＞①＞②＞④ D. ④＞③＞①＞② 3. 下列反应速率改变是受浓度改变影响的是 A. 冰箱中存放食物保质期更长 B. 将锌块改成锌粉与硫酸反应更快制备氢气 C. 粗锌比纯锌与硫酸反应更快 D. 铁丝在纯氧中比在空气中反应更剧烈 4. 化学反应速率受多种因素影响，在实验探究化学反应速率的影响因素时，控制变量法是基本的实验方法。研究反应2X(g)=Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 在0~10 min之间，实验②的平均速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1 B. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 C. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 D. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 5. 通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.1mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)体积/mL 0.1mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V1 5 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 30 25 t3 （1）碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为_________________； （2）实验①③中V1=_______，V2=_______；出现蓝色的时间由大到小的顺序_______；(用t1、t2、t3表示) （3）对比实验②、③可得出的结论是___________________； （4）资料显示①的反应进行至10s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005mol·L-1，则10s内生成I2的平均化学反应速率v(I2)=________________。 二、化学平衡 6. 对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是 A. 向容器中充入氩气使压强增大 B. 使用催化剂 C. 降低温度 D. 移除产生的NO 7. 对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。向容器中充入S18O2和NO2，证明NO2、SO2的反应是可逆反应的是 A. 每消耗1molNO2同时消耗1molSO2 B. 一段时间后容器中存在S18O3 C. 一段时间后容器中存在N18O2 D. 一段时间后SO3的浓度保持不变 8. 对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度保持不变 B. 容器中各物质浓度相等 C. 混合气体分子总数不变 D. 每生成1molSO3的同时消耗1mol NO 9. 对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。能说明该可逆反应的正反应为吸热反应的是 A. 升高温度正反应速率增大 B. 达到平衡降低温度后，NO的体积分数减小 C. 恒压时充入氩气，逆反应速率降低 D. 达到平衡使用催化剂