第03讲 溶质的质量分数-【寒假自学课】2024年九年级化学寒假提升学与练（人教版）

第03讲 溶质的质量分数 目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用 课时1 溶质的质量分数 有关溶质质量分数的计算 一、溶质的质量分数 1．概念 溶液中 与 之比。 2．计算公式 溶质的质量分数=×100%=×100%（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 3．与饱和溶液之间的关系 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 4．意义 溶液的质量分数是溶液 的定量表示，溶液的质量分数 ，溶液越浓。 二、有关溶质质量分数的计算 1．溶液中溶质质量分数的计算 （1）计算公式。 ①溶质的质量分数=×100%。 ②溶质质量=溶质的质量分数× 。 ③溶液质量=溶质质量+溶剂质量==溶液的体积×溶液的 。 （2）常见类型。 ①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。 ②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需 、 的质量。 ③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。 2．溶液的稀释与浓缩的有关计算 （1）溶液的稀释。 ①原理：溶液在稀释前后， 的质量不变。 ②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数= 。 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于 中溶质的质量 （2）溶液的浓缩。 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的 等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的 等于混合后溶液中溶质的质量 课时2 溶液的配制 溶液配制过程误差分析 一、溶液的配制 1．配制方法及步骤 配制方法 （1）用固体和水配制溶液 （2）用浓溶液和水配制溶液（浓溶液的稀释） 操作步骤 ① 、② 、③ 、④溶解 ① 、②量取、③ 常用仪器 烧杯、托盘天平、 、量筒、 和药匙 烧杯、 、玻璃棒、 2．实验流程（以配制氯化钠溶液为例） （1）取用氯化钠固体的仪器名称是 ；称量氯化钠固体的仪器名称是 。 （2）若实验中需要取用8.6 g蒸馏水，则应选用量程为 的量筒。 二、溶液配制过程误差分析 1．使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析 （1）未调节天平平衡便称量。 指针偏左：读数>实际质量 指针偏右：读数<实际质量 （2）指针未指到中央时便读数。 指针偏右：读数>实际质量 指针偏左：读数<实际质量 （3）称量时，药品和砝码的位置放反了。 药品质量=砝码质量－游码质量。 2．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析 （1）若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。 （2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。 3．由于其他操作不当造成的误差 （1）用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。 （2）所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。 （3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。 （4）量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。 （5）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。 4．溶质质量不准确对溶质质量分数的影响 （1）若所使用的溶质因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏大。 （2）若所使用的溶质因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏小。 5．溶剂质量不准确对溶质质量分数的影响 （1）若所使用的溶剂因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏小。 （2）若所使用的溶剂因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏大。 一、溶质质量分数与溶解度的区别和联系 溶解度 溶质质量分数 概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小 条件 一定温度 不定温度 状态 饱和状态 可饱和可不饱和 单位 g 无单位 相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和