5.1.1 硫及其化合物—硫和二氧化硫（导学案）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第二册） 

第五章 化学生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第一课时 硫和二氧化硫 【学习目标】1.从硫元素在周期表中的位置出发，通过分析硫原子的结构特点及问题探究，了解硫单质在自然界的存在及物理性质和化学性质，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.通过实验探究、思考交流，从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度，了解二氧化硫的性质及主要用途，，初步建立可逆反应的概念，体会性质决定用途的核心理念。 3.通过对比分析，结合真实情境中的应用实例和实验探究，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性。知道三氧化硫的物理性质及化学性质，并能正确书写相关化学方程式。 【学习重点】硫及二氧化硫的化学性质 【学习难点】二氧化硫性质的实验设计及原理探究 【课前预习】 旧知回顾：1.元素价态与物质氧化性、还原性有和关系？ 2.什么是酸性氧化物，请举例说明。 新知预习：1.从化合价的角度看硫单质具有哪些化学性质？并举例说明。 2.硫的氧化物及主要性质分别是什么？ 【课中探究】 情景导入：硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一，在元素周期表中硫元素位于第三周期第ⅥA族。硫原子核外电子排布最外层电子数是6，易得到2个电子形成8电子相对稳定结构，化学性质比较活泼。而淡黄色的硫单质及含硫化合物常常被炼丹家所使用，硫单质也是黑火药的主要成分。硫及其化合物在现代生产和生活中仍发挥着重要的作用。自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。 一、硫单质的性质 活动一、硫原子的结构及硫单质的物理性质 任务一、根据硫元素在周期表中位置，思考硫原子的结构及化合价有何特点？与氯、氧元素相比有何不同？ 任务二、阅读教材P2页内容，观察图5-1或硫粉样品，思考硫单质具有哪些重要的物理性质性质？并填写下表内容。 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 【注意】因硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若试管内壁附着有单质硫时，可以用CS2洗涤除去。 【对应训练】1．下列说法不正确的是(　　) A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物 B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精 2.《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是 A．硫磺的化学式为H2SO4 B．硫元素全部以化合态存在于自然界中 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 D．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 活动二、硫单质的化学性质 任务一、阅读教材P2页内容，结合硫原子的结构特点，思考硫单质具有哪些化学性质，有何规律和用途？并写出有关化学反应方程式。 【答案要点】①化学性质： ②规律： ③用途： 任务二、拓展探究：硫单质既具有氧化性，又具有还原性，请尝试写出硫单质分别与浓硫酸、浓硝酸及强碱（氢氧化钠溶液）反应的化学方程式。据此，你对实验室除去试管内壁附着的硫有哪些新认识？ 【答案要点】①硫与浓H2SO4反应： ②硫与浓HNO3反应： ③与强碱的反应： ④除去试管内壁附着的硫方法： 【注意】向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。既S2-和SO在酸性条件不可以大量共存。 【对应训练】1．关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气强 2．下列说法错误的是（ ） A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 二、二氧化硫的性质及应用 活动一、二氧化硫的性质 任务一、阅读教材P2-3页内容，观察二氧化硫样品，并闻气味，完成教材P3页【实验5-1】，思考二氧化硫具有哪些物理性质？ ①物理性质： ②实验探究： 实验 二氧化硫溶于水（P3【实验5-1】） 实验装置 图5-2 二氧化硫溶于水 实验原理 实验用品 二氧化硫、水、试管、橡胶塞、水