(讲义)专题8 第2单元 基础课时15 乙酸-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(苏教版2019)

基础课时15　乙酸 1．掌握乙酸的组成、结构、物理性质及用途，能从官能团的角度认识乙酸的性质，培养“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。 2．掌握酯化反应的原理和实质，会运用乙酸的结构分析其化学性质，会设计实验探究乙酸的性质，培养“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。 知识点一　乙酸的组成、结构、物理性质与酸性 1．乙酸的组成和结构 2．乙酸的物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶于水 易挥发 纯净的乙酸在16.6 ℃以下呈冰状固体，故又称冰醋酸。 　判断下列说法是否正确。(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体。 (×) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃。 (×) (3)乙酸分子中含有和—OH两种官能团。 (×) (4)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，但不属于同一类别。 (√) 知识点二　乙酸的化学性质 1．乙酸是一种弱酸 实验设计：根据下列提供的药品，设计实验证明乙酸的酸性。[药品：Na2CO3、乙酸溶液、紫色石蕊试液] (1)乙酸能使紫色石蕊试液变红。 (2)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。 2．酯化反应 (1)乙酸与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，醇和某些酸作用生成酯和水的反应叫作酯化反应。 (2)乙酸和乙醇的反应机理 (即酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱羟基氢)。 　烹制鱼时，添加一些醋和酒，能够使鱼肉更加美味，利用所学化学知识解释其原理。 提示：醋中的乙酸和酒中的乙醇会发生酯化反应生成乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸乙酯是无色透明液体，具有芳香气味，在一定程度上可以起到提香的作用。 探究乙酸酯化反应的机理 在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管，边慢慢加入2 mL 98%的浓硫酸和2 mL冰醋酸，按如图装置进行实验(用酒精灯小心加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方)，观察右边试管中的现象并闻气味。 [问题1]　右边试管中可观察到什么现象并闻到什么气味？ 提示：饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体生成，且能闻到香味。 [问题2]　做对照实验：右边试管中不盛放饱和Na2CO3溶液而是浸在盛有冷水的烧杯中，其他装置和操作相同。 (1)实验结束后闻到香味了吗？可能的原因是什么？ (2)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。该反应中的水是由氢原子和羟基结合而得，试猜想该反应的历程，并提出验证猜想的方法。 提示：(1)没有闻到香味；乙酸乙酯的香味被挥发出来的乙酸的强烈刺激性气味掩盖了。 (2)该反应的历程是酸去羟基醇去羟基氢。酯化反应的反应机理可用同位素示踪法来证明：若用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子，而水分子中不含18O原子，这说明酯化反应的一般过程是羧酸分子中的—OH与醇分子中—OH上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯： 酯化反应实验 (1)实验装置： (2)导气管末端未伸入液面以下是为了防止倒吸。 (3)饱和Na2CO3溶液的作用： ①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味。 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。 (4)酯化反应实验中的四个注意问题： ①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石，以防止暴沸。 ②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。 ④注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。 1．将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是(　　) A．生成的水分子中一定含有18O B．生成的乙酸乙酯中含有18O C．可能生成45 g乙酸乙酯 D．不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 A　[CH3CHOH与CH3COOH发生酯化反应的原理为CH3CHOH＋CH3COOH ＋H2O，因此生成的水中不含18O原子，乙酸乙酯中含有18O原子，生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，1 mol CH3CH218OH参加反应，生成酯的物质的量为0＜n(酯)＜1 mol，即质量关系为0＜m(酯)＜90 g。] 2．某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 m