(讲义)专题8 第2单元 基础课时14 乙醇-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(苏教版2019)

第二单元　食品中的有机化合物 基础课时14　乙醇 1．知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途，培养“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。 2．了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养“变化观念与平衡思想”的化学学科核心素养。 3．会运用乙醇的结构分析其性质，能设计实验探究乙醇的结构及性质，培养“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。 知识点一　乙醇的分子结构与物理性质 1．乙醇的物理性质 (1)乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，能够溶解多种有机物和无机物。 (2)乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂。 (3)含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇。 (4)检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。 2．乙醇的组成与结构 乙醇的分子式：C2H6O，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。 　判断下列说法是否正确。(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物。 (√) (2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性。 (×) (3)乙醇的官能团为羟基，其电子式为。 (×) (4)为提高消毒效果，医疗上可选择体积分数为95%的乙醇溶液进行消毒。 (×) 知识点二　乙醇的化学性质 1．与Na反应 化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 2．氧化反应 (1)燃烧 ①化学方程式：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。 ②现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 (2)催化氧化 化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 　银饰作为我国传统的一种首饰，一直以来都广受人们的喜爱。焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜。银匠说，可以先把铜、银放在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜、银会光亮如初。这一过程中发生了哪些反应？铜、银在反应中起到了什么作用？ 提示：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，铜或银作为催化剂。 知识点三　乙醛 1．乙醛的结构式为，结构简式为CH3CHO或。乙醛有较强的还原性。在适当条件下，乙醛可以进一步被氧气氧化为乙酸，化学方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH。 2．官能团 (1)定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 (2)实例 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 CH≡CH 所含官能团 —Cl —OH —C≡C— 官能团的名称 氯原子 羟基 碳碳双键 碳碳三键 　写出羟基和氢氧根离子的电子式。比较二者的异同。 提示：羟基：；氢氧根离子：。二者所含质子数相同。但电子数不同。一个—OH含有9个电子，而一个OH－含有10个电子。 探究乙醇的结构与化学性质 1．乙醇与Na反应实验探究 根据上述装置图，回答下列问题： (1)上述实验的现象 ①钠开始沉于试管________部，最终慢慢消失，产生________气体； ②烧杯内壁有________产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水________。 (2)上述实验发生反应的化学方程式为_______________________________ ____________________________________________________________________。 (3)乙醇与Na反应和水与Na反应的剧烈程度有什么差异？得出什么结论？ [答案]　(1)①底　无色可燃性　②水珠　③不变浑浊　(2)2C2H5OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (3)提示：乙醇与Na反应比水与Na反应平缓。乙醇分子中羟基上的氢原子的活泼性比水分子中的氢原子差。 2．乙醇的催化氧化实验探究 实验步骤：向一支试管中加入3～4 mL无水乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味(如图)。 实验现象： (1)烧至红热的铜丝表面变________，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成________色； (2)能闻到一股不同于乙醇的________________________。 实验结论： (3)铜在反应中起________的作用； (4)乙醇被氧化成________； (5)乙醇催化氧化的化学方程式为____________________________________ _______________________________________