(练习)章末综合测评1 化工生产中的重要非金属元素-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(人教版2019)

　化工生产中的重要非金属元素 一、选择题 1．酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是(　　) A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨 D．汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治 [答案]　B 2．下列关于物质性质的叙述中正确的是(　　) A．Cl2能与金属活动性顺序中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2 C．硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 A　[Cl2具有强氧化性，能与金属活动性顺序中大多数金属反应，A项正确；雷雨时N2与O2反应可生成NO，而不是NO2，B项错误；硫不溶于水，C项错误；硅在常温下化学性质不活泼，D项错误。] 3．下列说法不正确的是(　　) A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物 C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同 D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成 D　[选项A，活性炭能使品红溶液褪色是利用了活性炭的吸附性，SO2能使品红溶液褪色是利用了SO2可与品红生成不稳定的无色物质，Na2O2具有强氧化性，使品红溶液褪色，三者使品红溶液褪色的原理不同；选项B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物；选项C，根据反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等；选项D，向BaCl2溶液中继续通入NO2，NO2与水反应产生HNO3，但没有沉淀生成。] 4．下列说法错误的是(　　) A．H2O2使氯水浅黄绿色褪去，体现了H2O2的漂白性 B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 C．向Na[Al(OH)4]和Na2SiO3的混合溶液中通入过量的CO2，可以得到两种沉淀 D．浓硫酸和蔗糖混合加热，产生的气体通入足量酸性KMnO4溶液中，气体不可能完全被吸收 A　[H2O2使氯水褪色，体现了H2O2的还原性，A项错误；加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，B项正确；向Na[Al(OH)4]和Na2SiO3的混合溶液中通入过量的CO2，得到Al(OH)3和H2SiO3两种沉淀，C项正确；浓硫酸与蔗糖混合加热产生二氧化碳和二氧化硫两种气体，二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应，二氧化碳不能与之反应，D项正确。] 5．在给定条件下，下列选项物质间不满足每一步转化均能实现的是(　　) A　[NO与NaOH溶液不反应，A符合题意。] 6．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(　　) 化学试剂 制备的气体 A Ca(OH)2＋NH4Cl NH3 B MnO2＋HCl(浓) Cl2 C MnO2＋KClO3 O2 D NaCl＋H2SO4(浓) HCl C　[氨气的密度小于空气，收集氨气需要用向下排空气法收集，A不合理；由题给装置图可知，该实验装置可用于固固加热型反应，而浓盐酸是液体，所以不能用该装置制备Cl2，B不合理；KClO3受热分解制备氧气属于固固加热型，且氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，C合理；浓硫酸是液体，所以不能用该装置制备HCl，D不合理。] 7．下列说法正确的是(　　) A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B．在KI­淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 A　[A项，浓硝酸在光照条件下发生分解反应生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag＋或SO，也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。] 8．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是(　　) A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发 C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体 C　[实验一是氨的喷泉实验，证明氨极易溶于水，形成一水合氨弱碱溶液，酚酞溶