(练习)基础课时固基练(10) 化学反应的限度 化学反应条件的控制-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(人教版2019)

基础课时固基练(10)　化学反应的限度　化学反应条件的控制 1．下列各组反应互为可逆反应的是(　　) ①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3　②SO2＋H2O===H2SO3与H2SO3===SO2↑＋H2O　③2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2　④NH3＋HCl===NH4Cl与NH4ClNH3↑＋HCl↑ A．只有①② B．只有②③ C．②③④ D．①②④ [答案]　B 2．在一密闭容器中放入1 mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．t1时，只有正反应在进行 B．t2～t3时间段，反应停止 C．t2时，容器内有1.5 mol Y D．t2～t3时间段，X、Y的物质的量均没有发生变化 D　[t1时，正、逆反应速率都大于零，都在进行，A错误；t2～t3时间段，正、逆反应速率都大于零，反应仍在进行，X、Y的物质的量均没有发生变化，B错误，D正确；t2时，反应达到平衡，但X不能完全转化为Y，故Y小于1.5 mol，C错误。] 3．生活中家庭常用的燃料气体有三种：天然气、水煤气和液化石油气。天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是(　　) A．减少空气进入量，增大石油气进入量 B．增大空气进入量，减少石油气进入量 C．减少空气进入量，减少石油气进入量 D．增大空气进入量，增大石油气进入量 [答案]　B 4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是(　　) A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 C　[A项，未指明其速率是代表正反应速率还是逆反应速率，且倍数关系也不正确；由于得到的气体中NH3与CO2的体积比恒为2∶1，且体系中只有这两种气体，故NH3的体积分数始终不变，B、D项不能说明反应已达到平衡状态。该反应中NH2COONH4为固体，容器容积不变，故当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态，C项正确。] 5．在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。 (1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________。而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，则________最小(为0)。 (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)__________，而v(逆)________。 (3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将________。 [解析]　本题主要考查化学平衡建立的过程，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小，为0，随着反应的进行，c(H2)和c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡，v(正)＝v(逆)。 [答案]　(1) mol·L－1　 mol·L－1　0　v(正)　v(逆)　(2)减小　减小　增大　减小　增大　(3)相等　保持不变 6．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　) ①c1∶c2＝1∶3　②平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3　③平衡时X和Y的转化率不相等　④c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ D　[分析浓度变化关系：X(g)＋3Y(g)2Z(g) c起始 c1 c2 c3 c平衡/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.08 反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为1∶3，所以反