(练习)基础课时固基练(1) 硫和二氧化硫-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(人教版2019)

基础课时固基练(1)　硫和二氧化硫 1．下列关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，所以只以化合态的形式存在于自然界中 B．黑火药的主要成分是硝酸钾、碳、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离 C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D．硫与铜反应得到硫化铜 B　[在火山口附近或地壳的岩层中存在游离态的硫，A错误；分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，过滤分离出C、S，再用CS2溶解S，过滤分离出C，B正确；S与O2反应时，S被氧化，作还原剂，C错误；硫与铜反应得到硫化亚铜，D错误。] 2．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　) C　[a试管中，SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，使石蕊溶液显红色。b试管中，SO2被氯水氧化为SO，SO与Ba2＋生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。c试管中，SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。] 3．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ C　[等物质的量的Cl2和SO2混合通入品红与BaCl2的混合溶液，涉及的化学反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀。] 4．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 B　[酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫而褪色，二氧化硫体现还原性，A错误；二氧化硫使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正确；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二氧化硫是酸性氧化物，C错误；黄色沉淀为S单质，SO2与H2S反应生成S单质，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，D错误。] 5．某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。 (1)请填写表中空格： 管中棉花的位置 ① ② ③ 棉花浸取试剂 品红溶液 淀粉和碘水 混合液 氢硫酸 现象 褪色 黄色沉淀 体现SO2的性质 漂白性 氧化性 (2)写出③中发生反应的化学方程式：________________________________ ________________________________________________________________。 [解析]　SO2是酸性氧化物，由于其中硫元素显＋4价，处于中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性。SO2有漂白作用，但不能使石蕊溶液褪色。①中品红溶液褪色，②中SO2表现还原性，发生的反应为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。 [答案]　(1)①褪色　②还原性　(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 6．(易错题)已知铁氰化钾溶液遇Fe2＋会生成蓝色沉淀，将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是(　　) 选项 操作 现象 A 加入NaOH溶液 生成红褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 生成蓝色沉淀 D　[加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确。] 7．(素养题)某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置： 他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 请回答下列问题： (1)用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是________和________。 (2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，______(填“B”或“D”)试管中无明显现象。 (3)装置C的作用是______________________________________________。 (4)若将装置D中的品红溶液换成