(讲义)第5章 第1节 基础课时1 硫和二氧化硫-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(人教版2019)

第一节　硫及其化合物 基础课时1　硫和二氧化硫 1．结合情境中的应用实例或实验，了解硫和二氧化硫的主要性质。培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。 2．认识硫和二氧化硫在生产、生活中的应用和对环境的影响。培养“科学态度与社会责任”的核心素养。 知识点一　硫 1．硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧元素的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。 2．硫单质的物理性质 硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3．硫单质的化学性质 (1)氧化性表现为与金属、H2反应，与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为S＋FeFeS、S＋2CuCu2S、S＋H2H2S，在这些反应中，S均作氧化剂。 (2)还原性表现为与O2反应，其化学方程式为S＋O2SO2，反应中S作还原剂。 　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫的最外层有6个电子，易得到2个电子达到稳定结构，故S只能作氧化剂。 (×) (2)Fe与S、Cl2反应均生成＋3价铁的化合物。 (×) (3)S与过量O2反应，燃烧产物为SO3。 (×) 知识点二　二氧化硫 1．SO2物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2．可逆反应 (1)正反应：向生成物方向进行的反应。 (2)逆反应：向反应物方向进行的反应。 (3)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 注意：可逆反应中“两同”是同一条件和两方向同时进行。 3．SO2化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3。 ②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为SO2＋2NaOH(足量)===Na2SO3＋H2O。 (2)还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为2SO2＋O22SO3，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O反应的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。 (3)氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。 (4)漂白性 ①SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 4．SO2的应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外，SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 　写出下列给定条件的方程式。 (1)SO2使澄清石灰水变浑浊的离子方程式为__________________________ ________________________________________________________________。 (2)SO2使溴水褪色的离子方程式为___________________________________ _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)工业生产H2SO4中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________ ________________________________________________________________。 [答案]　(1)SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O (2)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ (3)2SO2＋O22SO3 SO2与CO2的性质比较及其鉴别 1．SO2和CO2的性质比较 SO2 CO2 物理 性质 色、味 无色、刺激性气味 无色、无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶(1∶40) 可溶(1∶1) 化学 性质 与水反应 H2O＋SO2H2SO3 H2O＋CO2H2CO3 与金属氧 化物反应 Na2O＋SO2===Na2SO3 Na2O2＋SO2===Na2SO4 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与碱 反应 SO2＋OH－(少量)===HSO，SO2＋2OH－(足量)===SO＋H2O CO2＋OH－(少量)===HCO，CO2＋2OH－(