(练习)章末综合测评2 化学键 化学反应规律-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

　化学键　化学反应规律 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列有关化学用语的表示正确的是(　　) A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．氟离子的结构示意图： C．HCl形成过程的电子式：H︰H+︰︰︰2H︰︰ D．CaCl2的电子式：Ca2+[︰︰ 2．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型对应正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 CO2 MgCl2 HCl NaOH 所含化学 键类型 共价键 离子键、 共价键 离子键 离子键、 共价键 所属化 合物类型 共价 化合物 离子 化合物 离子 化合物 共价 化合物 3．化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　) A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键 C．该物质在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体 4．下列条件一定能使反应速率加快的是(　　) ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物　⑤加入MnO2 A．全部　　　 B．①②⑤ C．② D．②③ 5．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是(　　) A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂 C．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 6．下列说法正确的是(　　) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 B．100 mL 2 mol·L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率 7．如图所示，检流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　　) A．B电极为原电池的正极 B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸 C．C中阳离子向A极移动 D．A电极发生氧化反应 8．反应2SO2＋O2⥫⥬2SO3是放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是(　　) A．反应放热，升高温度会使反应速率加快 B．通过调控反应条件，SO2可以100%转化为SO3 C．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到平衡状态 D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高产率 9．一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)⥫⥬2C(g)，达到平衡状态的标志是(　　) A．A的分解速率和C的生成速率之比为1∶2 B．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B C．A、B的物质的量之比为1∶2 D．A、B、C的浓度不再发生变化 10．铝—海水—空气电池在航海中得到广泛的应用，其以海水作为电解液，电池的电极反应式分别为Al－3e－===Al3+，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，下列说法正确的是(　　) A．该电池的正极是铝，发生氧化反应 B．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，再从电解质溶液流回负极 C．该电池的正极反应物是氧气 D．该电池实现了将电能转化为化学能 11．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　) A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应 12．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol OO键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　) A．2Q1＋Q2<4Q3 B．2Q1＋Q2>4Q3 C．2Q1＋Q2<2Q3 D．2Q1＋Q2>2Q3 13．过氧化氢在一定条件下可发生分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)，其能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该分解反应为吸热反应 B．2 mol H2O2(l)具有的能量小于2 mol H2O(l)和1 mol O2(g)所具有的总能量 C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率 D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢 14．下列说法中正确的是(　　) A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加 B．Fe、Cu组成原电池，Fe一定是负极 C．为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2的总量，可加入少量CuSO4溶液 D．某海水电池总反应表示为5MnO2＋