(练习)章末综合测评1 原子结构 元素周期律-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

　原子结构　元素周期律 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．关于v的叙述错误的是(　　) A．原子序数为116　　　　 B．中子数为177 C．核外电子数为116 D．相对原子质量为293 2．下列关于元素周期表的叙述错误的是(　　) A．共有7个周期、16个族 B．形成化合物种类最多的元素在第2周期 C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族 D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n 3．硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，缺硒会直接导致人体免疫能力下降，临床医学证明，威胁人类健康和生命的多种疾病都与人体缺硒有关。已知Se的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是(　　) A．该原子的质量数为34 B．该元素处于第4周期ⅥA族 C．SeO2既有氧化性又有还原性 D．酸性：H2SO4>H2SeO4 4．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　　) ①M的单质能从N的化合物中置换出N的单质　②M原子比N原子容易得到电子　③M的单质跟H2反应比N的单质跟H2反应容易得多　④M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少　⑤M的最高化合价比N的最高化合价高 A．②④ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部 5．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 6．下列递变规律错误的是(　　) A．O、S、Na、K原子半径依次增大 B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次减弱 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱 7．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r: r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na) D．原子的最外层电子数n: n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br) 8．根据元素周期表和元素周期律分析判断，下列说法正确的是(　　) A．铍(Be)原子失电子能力比镁强 B．B的金属性比Al强 C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 9．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性推测和判断。下列说法不合理的是(　　) A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D．短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2+ 10．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是(　　) ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性　②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸　③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱　④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体　⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 11．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 12．W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是(　　) A．W、Y可形成两种不同的化合物 B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同 C．W的简单氢化物的沸点比Y的简单氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强 13．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　) A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．X与Y只能形成X2Y型化合物 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是(　　) X Y Z