(练习)新知探究课固基练6 研究同主族元素的性质 预测元素及其化合物的性质-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

新知探究课固基练(六)　研究同主族元素的性质　预测元素及其化合物的性质 1．已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是(　　) A．原子序数为24 B．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物 C．原子半径比钙小 D．气态氢化物的化学式是H2Se，稳定性比HCl差 2．下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是(　　) ①颜色深浅：I2>Br2>Cl2>F2 ②氧化性：I2<Br2<Cl2<F2 ③还原性：HI<HBr<HCl<HF ④稳定性：HI>HBr>HCl>HF ⑤酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4 A．③⑤　 　B．③④　 　C．①③　 　D．②⑤ 3．元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是(　　) A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料 B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．在元素周期表一定区域内寻找新元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法 4．下列叙述正确的是(　　) ①SiO2溶于水显酸性 ②SiO2与酸、碱均不反应 ③SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ⑤CO2与SiO2化学式相似，物理性质也相同 ⑥因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强 A．①②③ B．②③⑥ C．④ D．全部 5．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是(　　) A．热稳定性：HF>HCl>H2S B．原子半径：Br>Se>Cl C．还原性：S2->Se2->Cl－ D．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4 6．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符号分别是________和________。 (2)表中最活泼的金属是________(填写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是________。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________________ ____________________________________________________________________， ___________________________________________________________________。 (4)请设计一个实验，比较⑦与⑩的单质氧化性的强弱： ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 7．砷(As)为第4周期ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是(　　) A．砷有－3、＋3、＋5等多种化合价 B．原子半径：As>P C．酸性：H3AsO4>H2SO4 D．热稳定性：HBr<AsH3 8．下列叙述正确的是(　　) A．铅位于元素周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料 B．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于ⅥA族元素 C．S和Se属于ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强 D．元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼 9．短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是(　　) A．气态氢化物的热稳定性：C>B B．简单离子半径大小：D>C C．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应 D．G的最高价氧化物对应的水化物是一种碱 10．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子次外层电子总数是其最外层电子数的2倍。 X Y Z W 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第__________周期__________族。 (2)这些元素的简单氢化物中，稳定性最差的是________(写化学式)。 (3)XW